IDENTIFICACI N DE POTENCIAL

IDENTIFICACIÓN DE POTENCIAL.




INTEGRANTES:
Lorena Medina
Melissa Muñoz
Alejandra Camayo
Marilandia Passu





Grado: 10-B


PRESENTADO A:

Qco. Libardo Ante.



INSTITUCION EDUCATIVA INSTITUTO TECNICO
SANTANDER DE QUILICHAO
20/Mayo/2015

INTRODUCCIÓN

En el laboratorio de química del instituto técnico se realizó la práctica de identificación de potencial, se combinó Sulfato de cobre(CuSo4)+ Zinc después de esto con el multímetro se mide el potencial. Se repite el procedimiento anterior remplazando la lámina de (zn) por una de cobre (Cu) Se combina nitrato de plomo pb (No3)2 + una lámina de zinc con el multímetro se mide el potencial, se repite este mismo procedimiento remplazando la lámina de zn por una de cobre (cu).


OBJETIVOS

Objetivos generales


El estudiante realizaralos cálculos correspondientes de la identificación del potencial.
Experimentar la reacción entre el potencial de óxido reducción y la espontaneidad de la reacción.
Los estudiantes desarrollaríamos la experiencia en el manejo de procedimientos fundamentales de laboratorio.


Objetivos específicos

Observar y analizar si ocurre una reacción redox.
Comprender y analizar la identificación delpotencial.
Utilizar correctamente los instrumentos de laboratorio.





MARCO TEÓRICO

Sulfato de cobre (cuso4)
El sulfato de cobre es especialmente elaborado para suplir funciones principales del Cobre en la planta, en el campo de las enzimas: Oxidasas del ácido ascórbico, polifenol, citocromo, etc. También forma parte de la plastocianina contenida en los cloroplastos y que participa en la cadena detransferencia de electrones de la fotosíntesis. Su absorción se realiza mediante un proceso activo metabólicamente. Prácticamente, no es afectado por la competencia de otros cationes. Por el contrario, afecta a los demás cationes. Este producto puede ser aplicado a todo tipo de cultivo y en cualquier zona climática en condiciones naturales de invernaderos; bajo las recomendaciones de un IngenieroAgrónomo. También se usa como bacteriostático en el agua de piscinas, para mantenerlas limpias y transparentes, y como suave oxidante y colorante en superficies metálicas que deben ser mecanizada y, para trazar las líneas de referencia de los trabajos.

Nitrato de plomo pb (No3)2
El compuesto químico nitrato de plomo (II) es una sal inorgánica de plomo y de ácido nítrico. Es un cristal incoloro oun polvo blanco, y un oxidante muy estable y fuerte. Al contrario que otras sales de plomo (II), es soluble en agua. Su uso principal, desde la Edad Media (con el nombre de plumb dulcis) ha sido como materia prima en la producción de numerosos pigmentos. Desde el siglo XX, se usa como estabilizador térmico para el nylon y los poliésteres, y como recubrimiento de las películas fototermográficas.Su producción comercial no empezó en Europa hasta el siglo XIX —en Estados Unidos hasta 1943— mediante un proceso de producción típico, que utiliza plomo metálico u óxido de plomo (II) en ácido nítrico.
El nitrato de plomo (II) es tóxico y probablemente cancerígeno. Por tanto, debe ser manipulado y almacenado con las condiciones apropiadas de seguridad.

Zinc
El zinc o cinc es el elemento químicode número atómico 30, cuyo símbolo es Zn. Se trata de un metal abundante en la corteza terrestre, de color blanco y brillante, que puede aparecer en forma de silicato, sulfuro o carbonato.
La utilización del zinc se remonta aproximadamente al año 1.500 a.C., de acuerdo a objetos hallados por los arqueólogos. Sin embargo, se cree que la reactividad química de este metal y sus capacidades no fueronadvertidas en la antigüedad.
El zinc se utiliza para formar aleaciones (como el latón), galvanizar el acero y el hierro para protegerlos de la corrosión, y fabricar pilas eléctricas, por ejemplo. Cabe destacar que el zinc es un elemento químico esencial para los seres humanos, ya que lo aprovechan diversas enzimas para él.

Cobre
El cobre cuyo símbolo es Cu, es el elemento químico de número...