Identificacio n de Cationes
Páginas: 2 (342 palabras)
Publicado: 15 de septiembre de 2015
Identificación de Cationes
El actual conocimiento sobre la estructura electrónica de los atomos provino del análisis de la luz que emiten o absorben las sustancias, dicha luz forma partede las radiaciones electromagnéticas asi como las ondas de radio, la radiación infrarroja y los rayos x.
La distribución de la longitud de onda de la radiación depende de la temperatura.
En 1900 MaxPlanck asume que los atomos solo podían emitir o absorber energía en forma de paquetes discretos de cierto tamaño a los cuales llamo cuantos
De acuerdo con esta teoría, la materia puede emitir oabsorber energía solo en múltiplos enteros; producto de una constante establecida por la frecuencia de radiación.
En 1905 Albert Einstein explico el efecto fotoeléctrico, asumiendo que la energíaradiante al incidir sobre una superficie metalica no solo se comportaba como una onda, sino también como una particula a la que llamo foton.
El trabajo de Planck y Einstein preparo el camino pa que en 1913,el físico Niels Bohr ofreciera una explicación teorica sobre los aspectos de líneas en función del atomo de hidrogeno, en el que describia al electron girando alrededor de su nuleo en orbitascirculares. Esto sugiere que los electrones solo pueden ocupar ciertas orbitas.
Por lo tanto, cada orbita corresponde a un nivel de energía definido del electron y cuando un electron pasa de un estado debaja energía a uno de alta, este absorbe una cantidad definida (o cuantizada) de energía e inversamente.
El atomo excitado puede deshacerse de este exceso de energía emitiendo luz de una frecuenciaespecifica, a menudo en la región visible.
Los colores amarillos se deben a la emisión de radiación de longitud de onda de 589 nm de los atomos de sodio. Los colores rojos vienen de las sales deestroncio que emiten en los 606 nm a los 688 nm. Las sales de bario dan un color verde de emisión entre 505 y 535 nm. Las sales de cobre dan un color azul que emite en la región entre los 420 y 460...
El actual conocimiento sobre la estructura electrónica de los atomos provino del análisis de la luz que emiten o absorben las sustancias, dicha luz forma partede las radiaciones electromagnéticas asi como las ondas de radio, la radiación infrarroja y los rayos x.
La distribución de la longitud de onda de la radiación depende de la temperatura.
En 1900 MaxPlanck asume que los atomos solo podían emitir o absorber energía en forma de paquetes discretos de cierto tamaño a los cuales llamo cuantos
De acuerdo con esta teoría, la materia puede emitir oabsorber energía solo en múltiplos enteros; producto de una constante establecida por la frecuencia de radiación.
En 1905 Albert Einstein explico el efecto fotoeléctrico, asumiendo que la energíaradiante al incidir sobre una superficie metalica no solo se comportaba como una onda, sino también como una particula a la que llamo foton.
El trabajo de Planck y Einstein preparo el camino pa que en 1913,el físico Niels Bohr ofreciera una explicación teorica sobre los aspectos de líneas en función del atomo de hidrogeno, en el que describia al electron girando alrededor de su nuleo en orbitascirculares. Esto sugiere que los electrones solo pueden ocupar ciertas orbitas.
Por lo tanto, cada orbita corresponde a un nivel de energía definido del electron y cuando un electron pasa de un estado debaja energía a uno de alta, este absorbe una cantidad definida (o cuantizada) de energía e inversamente.
El atomo excitado puede deshacerse de este exceso de energía emitiendo luz de una frecuenciaespecifica, a menudo en la región visible.
Los colores amarillos se deben a la emisión de radiación de longitud de onda de 589 nm de los atomos de sodio. Los colores rojos vienen de las sales deestroncio que emiten en los 606 nm a los 688 nm. Las sales de bario dan un color verde de emisión entre 505 y 535 nm. Las sales de cobre dan un color azul que emite en la región entre los 420 y 460...
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