identificacion aspirina



SINTESIS DE LA ASPIRINA

Sin duda, la aspirina es uno de los medicamentos más populares del mundo moderno. Su historia se remonta al año 1763 cuando se descubrió que el extracto de corteza de sauce era capaz de reducir los síntomas febriles de la malaria. Este mismo producto natural fue aplicado un siglo después para aliviar los síntomas del reumatismo. Al poco tiempo, se aisló eidentificó el verdadero principio activo que era el acido salicílico. Dicha sustancia pudo entonces sintetizarse químicamente en grandes cantidades para su uso en medicina ya que presentaba acciones analgésicas, antipiréticas y antiinflamatorias.
Sin embargo, pronto se evidencio que su uso se veía limitado debido a sus propiedades acidas ocasionando irritación en las mucosas de la boca, esófago y estomago.A este problema, el químico Félix Hoffman dio solución en 1893 al diseñar la síntesis del acido acetil-salicílico; quien presentaba las mismas acciones farmacológicas y no evidenciaba ningún tipo de irritación, esta sustancia quedo bautizada como aspirina. Ya que el señor Hoffman laboraba en los laboratorios Bayer, los derechos comerciales de la aspirina recayeron sobre estos laboratorios.
Conbase en sus propiedades farmacológicas, la aspirina se usa en muchas preparaciones y conjuntamente con un gran número de otros medicamentos.









1. Investigue e integre una reseña sintética de la aspirina (síntesis, estructura y
aplicaciones , aspectos farmacéuticos, ets.
Para la síntesis de aspirina se utilizan dos reactivos de gran importancia:

- Anhídrido acético o anhídridoetanóico (C4H6O3): se obtiene a partir de la reacción de la cetena (C2H2O) con ácido acético.
[pic]Anhídrido acético
-Ácido salicílico: se obtiene al hacer reaccionar el fenóxido sódico (C6H5ONa) con dióxido de carbono a 125 ºC y 100 atm, para dar salicilato sódico (C7HO3Na) que en medio ácido da como producto ácido salicílico (C7H6O3).
[pic]Acido salicílico
La utilización del ácidofosfórico, es para evitar que se pierda el hidrogenión (H+) del ácido salicílico, y evitar que la reacción se produzca en ese punto, pues deseamos que se dé en el grupo hidroxilo.
Hacer que el acetato que se forma como subproducto de la reacción, del anhídrido acético, forme ácido acético y no intervenga en la reacción.
La estequiometría del proceso es mol a mol, por lo cual por cada mol de ácidosalicílico (140 gramos) deberían obtenerse 198 gramos de ácido acetil-salicílico; o lo que es lo mismo, a nivel industrial para obtener 1000 kilos de ácido acetil-salicílico deberíamos partir de 832 kilos de ácido salicílico, pero dadas las pérdidas (derrames, impurezas, volatilización, etc.) la cantidad que se obtiene es entre el 85 y el 80% de la prevista.Estructura de la aspirina






Aplicaciones:

La aspirina, además de sus propiedades analgésicas y antiinflamatorias (que son sus principales usos), combate la fiebre reumática y es un valioso auxiliar en la protección cardiovascular, además de que algunos investigadores sugieren que su use moderado se asocia con la reducción del cáncer de colon y el de pulmón. 
Tratamientosfaciales, de cabello(destiñe)
Picaduras
Saca manchas
Tratamiento de hongos

Algunas de sus utilidades médicas principales son:
1 -Analgésico: se toma para dolores de cabeza (el 14% de su uso), dolores de muelas, óseos, musculares y de oídos.
2 -Antiagregante plaquetario: se usa en un 37 % de las ocasiones para prevenir accidentes cardiovasculares, que son la causa principal de muerte einvalidez en Occidente. Hoy, los especialistas afirman que es el más efectivo, seguro y barato de los medicamentos que puede disminuir el riesgo cardiovascular. Se ha calculado en 100.000 cada año las personas que, en todo el mundo, podrían salvarse del peligro de un infarto tomando aspirina en forma regular en pequeñas dosis.
3 -Antiinflamatorio: Es un fármaco especialmente indicado para tratar...