Identificacion de cationes a la llama

Centro de bachillerato industrial y de servicios 128
IDENTIFICACIÓN DE CATIONES A LA LLAMA.

Materia de especialidad módulo 1
Sub modulo: Emplea técnicas de análisis químico cualitativo con base a las normas.
3ro B

Identificación de cationes a la llama.
-Objetivo
Reconocer la presencia de determinados metales por el color que aparece al exponer sus compuestos a la llama de unmechero.
Conocer de dónde proceden los distintos colores de los fuegos artificiales.
Producir fuegos de distintos colores.
-Introducción
Un átomo es capaz de absorber diferentes tipos de energía, térmica y luminosa especialmente, que le conducen a una serie de estados excitados. Estos estados poseen unas energías determinadas y características de cada sustancia. Existe una tendencia a recuperar conrapidez el estado fundamental. La consecución de "volver al equilibrio" se puede realizar a través de choques moleculares (pérdida de energía en forma de calor) o a través de la emisión de radiación. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares de cada especie, también lo serán las radiaciones emitidas en su desactivación. El tipo de radiación emitida dependerá de la diferencia entrelos estados excitados y el fundamental, de acuerdo con la ley de Planck, E = hv; donde E = diferencia de energía entre los estados excitado y fundamental, h = Constante de Planck (6,62 10-34 J s) y v= frecuencia. De esta manera, un determinado elemento da lugar a una serie de radiaciones características que constituyen su espectro de emisión, que puede considerarse como su "huella dactilar" ypermite por tanto su identificación.
Material
Mechero
Manguera
Asa de platino
Vidrio de reloj
Los 7 reactivos problemas
Ácido clorhídrico
Procedimiento.
1) nos dieron 7 diferentes reactivos de colores distintos en pequeños pedazos de papel
2) se remoja en ácido clorhídrico el asa
3) se coloca en el reactivo para que agarre algo de el
4) se coloca en la llama del mechero
5) seobserva el color que se torna la llama para poder reconocer el reactivo
NUMERO NOMBRE SIMBOLO COLOR
1 Bario Ba Verde caro
2 Calcio Ca Rojo-naranja
3 Cobre Cu Azul- verde intenso
4 Potasio K Violeta
5 Potasio K Violeta
6 Sodio NaAmarillo
7 Estroncio Sr Rojo

Explicación científica (consulta extra)
Cuando los metales o sus compuestos, se calientan fuertemente a temperaturas elevadas en unallama muy caliente , la llama adquiere colores brillantes que son característicos de cada metal. Los colores se deben a átomos del metal que han pasado a estados energéticos excitados debido a que absorben energía de la llama; los átomos que han sido excitados pueden perder su exceso de energía por emisión de luz de una longitud de onda característica. Los compuestos de estos elementos contienen alos átomos metálicos en forma de iones positivos en el estado sólido, no obstante, cuando se calientan a la elevada temperatura de una llama se disocian dando átomos gaseosos y no iones. De aquí que los compuestos confieran a la llama los mismos colores característicos que los elementos. Estas llamas coloreadas proporcionan una vía de ensayo cualitativo muy adecuada para detectar estos elementos enmezclas y compuestos.
El color de la llama se debe a que los átomos del metal absorben energía de la llama; dicha energía se transforma en luz cuando el átomo vuelve a su estado normal. Los agentes productores del color se usan en forma de sales y raramente como metales en polvo. De las sales metálicas solamente el catión produce el color, mientras que los aniones no influyen directamente en elcolor, aunque sí lo hacen en la temperatura de la llama, que está relacionada con la excitación de las moléculas.
El análisis a la llama es uno de los primeros ensayos que se hacen sobre una sustancia. Los únicos elementos que no dan color a la llama son el Berilio y el magnesio. Ya en 1659, Johann Glauber observó que el color de la llama indica que metales están presentes.
A Bunsen y Kirchhoff...