IDentificacion De Cationes

Introducción
Por análisis químico se entiende el conjunto de principios y técnicas que tienen como finalidad la determinación de la composición química de una muestra natural o artificial.
El análisis químico puede ser cuantitativo o cualitativo. El primero tiene como objeto el reconocimiento o identificación de los elementos o de los elementos o de los grupos químicos presentes en una muestra.El segundo se encarga de la determinación de las cantidades de los mismos y sus posibles relaciones químicas.
Todas las técnicas de análisis químico están basadas en la observación de ciertas propiedades de los elementos o de los grupos químicos que permiten detectar su presencia sin duda alguna, por su parte las reacciones químicas analíticas puede verificarse por vía humada, o sea entre ionesen las soluciones o por la vía seca, que es la forma por la que se verifica en los sólidos.
"El plan clásico de análisis cualitativo fue diseñado para demostrar la presencia de 20 a 25 catiónes. Desafortunadamente, no se conocen reactivos que puedan emplearse para efectuar pruebas de identificación con cada ión en presencia de los iones restantes". (Umland, 2000)
Catión: Es un ión (sea átomo omolécula) con carga eléctrica positiva, esto es, con defecto de electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo.


PROCEDIMIENTO
• Primera Parte
Para esta práctica se utilizaron 11 tubos de ensayo, los cuales fueron colocados en una gradilla. A cada tubo de ensayo se le iba a agregar diferentes soluciones que contienen por separado los siguientes cationes: Ag+, Pb2+,Ca2+, Mg2+, Ni2+, Cu2+, Cr3+, Al3+, Ba2+, Fe2+, Fe3+, Na+, K+ y Li+.

Primer tubo de ensayo (Ag+):
En este tubo de ensayo se añadieron unas gotas de cloruro de sodio, luego se observó la formación de un líquido blanquecino.
Ag+(aq) + Cl-(aq) ? AgCl (s)
Segundo tubo de ensayo(Pb2+):
Se agrega a este tubo de ensayo gotas de cromato de potasio, confirmándose asi la presencia de iones Pb2+ conun color amarillo.
Pb2+(aq) + CrO42-(aq) ? PbCrO4 ( (s)
Tercer tubo de ensayo (Ca2+):
En este tubo de ensayo tenemos una solución de cloruro de calcio a 0,1M luego se le agrego unas gotas de oxalato de amonio confirmándose así la presencia de Ca2+ formándose precipitado blanco de oxalato de calcio.
Ca2+(aq) + C2O42-(aq) ? CaC2O4 (s)
Cuarto tubo de ensayo (Mg2+):
Se agregan unas gotas desolución de hidróxido de sodio, conteniendo una disolución de cloruro de magnesio 0.1M. Se confirma el ion Mg2+ por la formación de un gel transparente de hidróxido de magnesio.
Mg2+ + OH- = Mg(OH)2
Quinto tubo de ensayo (Ni2+):
En este tubo de ensayo primeramente se le añaden iones níquel, luego unas gotas de solución amoniacal y por último varias gotas de solución de dimetilglioxima formándoseasí dimetilglioximato de níquel con una coloración rojo-fucsia.
Ni2+(aq) + 2DMG ? Ni(DMG)2
Sexto tubo de ensayo (Cu2+):
En este tubo de ensayo que contiene iones Cu2+ se le añade gotas de amoníaco, formándose así tetraamincúprico de color azul, comprobándose así la presencia de iones en la solución.
Cu2+ (aq) + 4 NH3 (aq) = Cu(NH3)42+ (aq)
Séptimo tubo de ensayo (Cr3+):
En este tubo de ensayose le añadieron unas gotas de solución de hidróxido de sodio a la solución que contenían iones de (Cr3+) confirmando la presencia de los mismos por la formación de un precipitado verde de hidróxido de cromo(III).
Cr3+ (aq) + 3 OH- (aq) = Cr(OH)3 (s)
Octavo tubo de ensayo (Al3+):
En este tubo de ensayo se añaden unas gotas de solución de hidróxido de sodio, formándose así un precipitadoincoloro de hidróxido de aluminio confirmando la presencia de iones Al3+.
Al3+ (aq) + 3 OH- (aq) = Al(OH)3 (s)
Noveno tubo de ensayo (Ba2+):
En este tubo de ensayo se agrega una solución de sulfato de sodio, formándose un precipitado blanco, confirmándose así la presencia de ion Ba2+. En muestras de agua potable donde la concentración de iones sulfatos es importante, se utiliza esta reacción en un...