Identificacion de elementos quimicos mediante su espectro





Universidad Autónoma
de
Chihuahua
Facultad de Ingeniería

Laboratorio de Química General
IDENTIFICACIÓN DE ELEMENTOS QUÍMICOS MEDIANTE SU ESPECTRO DE EMISIÓN ATÓMICA
PRACTICA NO. 4
M. C. Nalleli Herrera Pineda

Chihuahua, Chih. A 16 de Septiembre de 2014.

IDENTIFICACIÓN DE ELEMENTOS QUÍMICOS MEDIANTE SUESPECTRO DE EMISIÓN ATÓMICA



PRACTICA NO. 4
RESULTADO DE APRENDIZAJE:
1. Identifica la presencia de metales en muestras salinas por el color a la flama.
INTRODUCCIÓN

La identificación de metales a la flama es un procedimiento cualitativo usado para confirmar la presencia de ciertos metales en los compuestos químicos.
Algunos elementos como los metales alcalinos y alcalinotérreos alser excitados, absorben energía y la ceden como energía luminosa. Basados en el espectro de emisión del elemento, el compuesto tornará la flama de un color característico que en el caso del espectro electromagnético comprendido en el rango visible (longitud de onda de 400 - 700 nm) va del violeta al rojo.

Al aplicar energía calorífica mediante el mechero de Bunsen se producen cambios en losniveles energéticos del átomo, la flama excita a los electrones de las capas exteriores del átomo mandándolos a niveles superiores de energía, al regresar a su nivel normal, la energía absorbida se desprende en forma de ondas electromagnéticas de mayor longitud de onda y cuya frecuencia es proporcional a las diferencias de energía entre la constante de Planck:
E = hv
 donde E = diferencia deenergía entre los estados excitado y fundamental, h = Constante de Planck (6,62 10-34 J s) y v= frecuencia.  De esta manera, un determinado elemento da lugar a una serie de radiaciones características que constituyen su espectro de emisión, que puede considerarse como su "huella dactilar" y permite por tanto su identificación.

MÉTODO

Materiales y equipo:
Mechero de Bunsen
Alambre de platino onicromio
Vidrio de Cobalto
7 vidrios de reloj
1 cápsula de porcelana
Reactivos
Sales de metales (nitratos o cloruros): Sodio, Potasio, Calcio, Bario, Litio, Cobre, Estroncio.
Ácido Clorhídrico








RESULTADOS. Anote cada una de sus observaciones en el recuadro siguiente:
Nombre
Fórmula
Color a la llama
Metal presente
Longitud de onda
Cloruro de Potasio
KCl
VioletaPotasio
380-450nm
Cloruro de Calcio
CaCl2
Rojo
Calcio
620-750nm
Cloruro de Litio
LiCl
Rosa Fiusha
Litio
620-750nm
Cloruro de Bario
BaCl2
Verde
Bario
495-570nm
Nitrato de Potasio
KNO3
Amarrillo-Naranja
Potasio
590-620nm
Nitrato de Estroncio
Sr(NO3)2
Rojo intenso
Estroncio
620-750nm
Nitrato de Cobre
Cu(NO3)2
Verde
Cobre
495-570nm
Cloruro de Sodio
NaCl
Naranja
Sodio590-620nm




DISCUSIONES Y CONCLUSIONES
Al encontrarnos realizando esta practica, debíamos de tener mucha precaución de que el alambre de platino no tuviera sobras de los demás compuestos, ya que se batallaba mas para saber cual era el color de la flama.
Esta flama será de un color definido por una longitud de onda característica de la sustancia, y mediante ella sabremos con quesustancia estamos tratando.
Con las experiencias realizadas pudimos lograr el objetivo propuesto, el cual es identificar los elementos en un compuesto determinado mediante el método de coloración de la luz que presento a la llama.
En conclusión, podemos mostrarles los resultados a la flama:
El resultado fue una llama de color naranjo intenso, lo que nos indico que había presencia de Sodio (Na).
Elresultado fue una llama de color amarillo verdoso, lo que significa la presencia de Bario (Ba).
El resultado fue una llama de color naranjo, lo que indicó la presencia de Sodio (Na).
El resultado fue una llama de color Rojo, lo que significó la presencia de Calcio (Ca).

En conclusión, podemos decir que para realizar exitosamente este método de identificación es necesario tener demasiado...