IDENTIFICACION DE IONES

GKJKGJKJKJDFKDFKLGJDIFOGRGJIORTJKMV,XMC.,VDSIFHELKFJWEIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIFFFFFFFFFFFFFFFFFF-FFFFFFFFFFF´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´IEWR8IWIWEKM,MC.Z,CMZ,.MC.,ZMC.,ZMC.,MZ.,CMZ.,CMZ,.MCZ,.MC,ZM.C,MZ,CMXCMKDMJFKSLJFIOEFIOUERITRUIJEJFKLSM,ZMC,.ZMC.,ZMCOSEUIEOFUIRGHBVJCVBZ,.CMAPOWPEIOEHFUHVNJXNVX,MV,.XMCPOSDPWEIFHRDV,MXZ.VMÑLSZKFJPOWJDPOWJFDOEBCMM,VNVNFKDNKRJFHFDGIUDGHIFDUGHIODDGrupo II[editar · editar código]
A ladisolución que contiene los cationes del Grupo II y siguientes le añadimos NH3 y NH4Cl, precipitando los cationes del Grupo IIIA: Fe(OH)3 (rojo), Al(OH)3 (blanco), Cr(OH)3 (verde), pero no precipitanlos del Grupo III y siguientes.
Para identificar los cationes del Grupo IIA se añade NaOH y H2O2, de tal forma que el Fe(OH)3 no se disuelve, pero el resto dan AlO2-, CrO2- (aunque con el H2O2 daCrO42-). Para reconocer el hierro se disuelve ese precipitado en HCl y se divide en dos posiciones: a una de ellas se le añade KSCN (si existe hierro se origina un precipitado de color rojo escarlataintenso), y al la otra porción se le añade K4Fe(CN)6 (si existe hierro se forma un precipitado de color azul oscuro azul de prusia). A la disolución que contiene el aluminio y el cromo añadimos HCl hastapH neutro; a continuación se le añade NH3 y precipita Al(OH)3; para poder verse esta disulución se le echa rojo Congo, añadimos HCl, el rojo Congo pasa a color azul, añadimos NH3, el rojo Congo azulvuelve a ser rojo y el Al(OH)3 se vuelve rojo.
Sobre la disolución echamos H2S y NH3, quedando precipitados los cationes del grupo IIIB: MnS (rosa), CoS (negro), NiS (negro) y ZnS (blanco), quedandoaparte los de los Grupos IV y V. Sobre los precipitados echamos HCl, quedando por un lado Mn2+ y Zn2+, y por otro NiS y CoS. En el primer tubo con NaOH y H2O2 da ZnO22- y un precipitado marrón deMnO2. Para reconocer el zinc se trata con H2S dando un precipitado blanco de ZnS; también se puede echar Montequi A y Montequi B dando un precipitado de color violeta. En...