Identificacion De Los Elementos Quimicos

Preparatoria “Ángel Anguiano”
Incorporada a la UAA

Identificación de los Metales Mediante su Coloración a la Flama.
Practica 3

Oscar Eduardo García Huerta
N.L.7
4to Semestre “B”
Química I “Laboratorio”
Silvia Lorena Mendoza Delgado

Encarnación de Díaz Jal.
24 deFebrero de 2012

OBJETIVO
Observar la coloración que algunos metales producen a la flama.

INTRODUCCION
Metal se usa para denominar a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad poseen alta densidad y son sólidos en temperaturas normales (excepto el mercurio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.
La ciencia demateriales define un metal como un material en el que existe un solape entre la banda de valencia y la banda de conducción en su estructura electrónica (enlace metálico). Esto le da la capacidad de conducir fácilmente calor y electricidad, y generalmente la capacidad de reflejar la luz, lo que le da su peculiar brillo. En ausencia de una estructura electrónica conocida, se usa el término para describirel comportamiento de aquellos materiales en los que, en ciertos rangos de presión y temperatura, la conductividad eléctricadisminuye al elevar la temperatura, en contraste con los semiconductores.

El concepto de metal refiere tanto a elementos puros, así como aleaciones con características metálicas, como el acero y el bronce. Los metales comprenden la mayor parte de la tabla periódica de loselementos y se separan de los no metales por una línea diagonal entre el boro y el polonio. En comparación con los no metalestienen baja electronegatividad y baja energía de ionización, por lo que es más fácil que los metales cedan electrones y más difícil que los ganen.
Hay un gran numero de sustancias químicas en el mundo, y para poder identificar cada una de ellas existen diversos métodos.Algunos de estos métodos consisten en disolver la sustancia, transformándola en iones, y hacerla reaccionar frente a diversos experimentos. En nuestro caso podremos identificar sustancias en estado sólido mediante un método que consiste en combustionar la sustancia y dependiendo del color de la luz que emitirá reconocerla. Esta luz será de un color definido por una longitud de onda característica de lasustancia, y mediante ella sabremos con que sustancia estamos tratando.
Puede hacerse transformándolas en iones, que a su vez pueden identificarse con reacciones características. Si las sustancias que se quiere analizar está en estado sólido, deben disolverse previamente. Antes de disolver, pueden realizarse algunos ensayos que permiten obtener información relevante sobre la naturaleza de lassustancias, que a veces bastan para su identificación. Uno de éstos ensayos es la coloración a la llama.

Las sales metálicas son compuestos binarios constituidos por un metal y un no-metal, éstas tienen la característica de tener carga neutra y de conducir la electricidad. Son elementos cuyos óxidos dan soluciones alcalinas, aproximadamente 80 de los elementos químicos se clasifican como metales.Estos elemntos se encuentran a la izquierda de la tabla. Un estudio revela que los elementos son menos metálicos a medida que nos desplazamos de izquierda a derecha y de abajo a arriba en la tabla periódica.

MATERIALES:

* Vidrios de Reloj (9)
* Mina de Carbón
* Mechero Bunsen

REACTIVOS:

* NaCl: Cloruro de Sodio
* BaCl2: Cloruro de Bario
* KCl: Cloruro de Potasio* CdCl2: Cloruro de Cadmio
* Licr: Cloruro de Litio
* CaCl2: Cloruro de Calcio
* Zn: Cloruro de Zinc
* Fe: Cloruro de Hierro
* S: Azufre

PROCEDIMIENTO:

1. Limpia la mina de carbón para que la coloración que los metales dan a la flama no se altere; para ello lava la mina de carbón en solución de acido clorhídrico y luego colócalo sobre la flama. Si observas alguna...