Identificacion de los

metales a la llama Identificación de los metales a la llama Introducción.- El análisis Cualitativo tiene por objeto la identificación y combinación aproximada de los constituyentes de una muestra dada.La muestra en cuestión puede ser un puro elemento o una sustancia químicamente pura o cualquier mezcla posibleEn el desarrollo de un análisis cualitativo no solamente se llega a demostrar lapresencia de determinados constituyentes, sino que puede también obtenerse una aproximación relativa de las cantidades de cada una de ellos en la muestra tomada. La precisión de estas cantidades es el objeto del Análisis Cuantitativo.En el laboratorio de Análisis Cualitativo se lleva acabo la identificación de los iones (ya sea cationes y aniones) que comúnmente se encuentren en una muestra. Enesto consiste propiamente el análisis Cualitativo.La identificación de los cationes y aniones se realiza aplicando esencialmente el equilibrio iónico de ácidos y bases , las propiedades químicas de los iones, los productos de solubilidad, la hidrólisis de las sales, la formación de compuestos complejos, las soluciones buffer, las reacciones redox y la teoría de ionización.En el presente manualde Análisis Cualitativo, se usa para la identificación de cationes la marcha analítica clásica y para la de aniones se manejan reacciones específicas con eliminación d e interferencias. Para el procedimiento para la identificación de cationes es mas largo que el de aniones, ya que primero se precipita cada grupo después se separan los cationes entre si y se identifican, sin embargo pata laidentificación de aniones se trabaja directamente sobre la muestra con reactivos analíticos específicos que reaccionan con el anión de interés. |
El ensayo a la llama es un método de laboratorio bien establecido para identificar la presencia de un elemento químico determinado en una muestra. Primero se ajusta la llama de un mechero Bunsen hasta que sea incolora. Después se coloca una pequeñacantidad de la sustancia que se desea analizar en la punta de una varilla limpia de platino o de nicromo (una aleación de níquel y cromo) y se introduce la varilla en la llama. Los elementos mostrados dan un color característico a la llama. La notación Ca2+ indica el ion calcio, es decir, el átomo de calcio que ha perdido dos electrones, por lo que tiene una carga positiva doble. Esta misma notaciónse emplea en los otros elementos citados. |

Objetivos.- Identificar algunos metales y conocer sus características.Problema.- Someter diferentes sales a la prueba de la llama.Fundamento teórico.- Emisión de luz Los metales son sustancias cuyos átomos en general contienen uno o dos electrones en su configuración electrónica externa (capa de valencia). Al reaccionar tienden a formar compuestosiónicos (sales) por transferencia de electrones. Son muy activos por ceder fácilmente electrones y emiten luz al excitarse, produciendo llamas de diferentes colores. Esta propiedad se utiliza para identificarlos. Esta emisión de luz se representa por la formación de los espectros atómicos que se fundamentan en la mecánica cuántica que se postula la cubanización de la energía. Cuando los átomos emiteno absorben energía y viceversa. Cada elemento emite un único y característico espectro atómico cuando son |
excitados adecuadamente. Para determinar los espectros atómicos se utiliza el espectroscopio, que es un instrumento que descompone el rayo luminoso en sus componentes. En la espectrofotometría de emisión y absorción atómica se calienta la muestra a alta temperatura, y se descompone enátomos e iones que absorben o emiten radiación visible o ultravioleta, con niveles de energías característicos de los elementos implicados. El tono amarillento que presenta una llama cuando se añade sal, se debe a la presencia de sodio en la misma, que emite con fuerza en la zona amarilla del espectro de luz visible. Estos métodos son sobre todo útiles para bajas concentraciones de elementos...