identificacion de metales

Identificación de Metales por Ensaye a la Flama
Introducción:
Con el propósito de mejorar la descripción de la estructura atómica, Bohr utilizó la evidencia experimental obtenida al exponer los átomos a una energía radiante. Cuando una sustancia se expone a cierta intensidad de alguna forma de energía, los átomos absorben parte de la energía, se dice entonces, que esos átomos están excitados,en cada átomo o molécula excitada se producen cambios energéticos peculiares, los cuales se pueden utilizar para identificarlos.
Los métodos utilizados para estudiar las sustancias expuestas a alguna clase de energía de excitación continua, se conocen como métodos espectróspicos.
Los espectros de emisión han tenido un importante papel en las investigaciones científicas pues cada elemento poseeun espectro tan característico e identificable como lo son las huellas digitales.
Un método que se usa para demostrar el espectro de emisión de una sustancia en la región del visible es la prueba de la flama. Usando éste método, una pequeña cantidad de sustancia se calienta y se puede observar un resplandor característico de la misma.
Desarrollo:
En dos vasos de precipitado de 50 ml se coloco 5ml HCL 6 M y se tapo con un vidrio de reloj.
Con esa cantidad de HCL se purifico un alambre de platino ya que con él, tomamos las muestras de los metales que utilizamos y pusimos a la flama.
Con el alambre o grafito ya purificado, se tomo un poco de la muestra y se llevo a calentamiento con un mechero Bunsen en la zona denominada base de la flama.
Se utilizaron los siguientes elementosexcitados:
CuCl (cloruro de cobre): su espectro es de color verde-azul y cuando se termina la flama se torna color rojo.
NaCl (cloruro de sodio): su espectro es color amarillo resplandeciente y después desaparece.
CaCl2 (cloruro de calcio): su espectro es de color rojo y después desaparece.
KCl (cloruro de potasio): su espectro es de color violeta muy bajito, desaparece el color rápidamente.SrCl2 (cloruro de estroncio): su espectro es de color carmesí, es como rojo casi rosa.
Después de pasar los metales o elementos excitados se le pidió al maestro el elemento problema o misterio, se comprobó que fue Litio el elemento misterio, su espectro es de color rojo carmín, se distinguió rápidamente.
Cuestionario:
1.- Defina los sig. Términos:
-Átomo Normal: El átomo está constituidoesencialmente por los protones y neutrones, al ser el átomo eléctricamente neutro, diremos que un átomo en estado normal el número de protones que hay en el núcleo es igual al número de electrones que hay en la corteza.
-Ion: se define al ion o ión como un átomo o molécula que perdió su neutralidad eléctrica por que ha ganado o perdido electrones de su dotación, originalmente neutra, fenómeno que seconoce como ionización.
-Átomo excitado: El desplazamiento de un electrón desde un nivel interior hasta otro más externo, requiere el suministro de cierta cantidad de energía ya que se está alejando una partícula negativa del núcleo que está cargado positivamente. Esto ocurre cuando el átomo sufre el impacto de un fotón o cuanto cuya energía alcanza para elevar el electrón a un orbital más externo ycon esto a un nivel energético mayor. El átomo pasa entonces de un estado primitivo a un estado excitado.
-Ondas electromagnéticas: Es la perturbación simultánea de los campos eléctricos y magnéticos existentes en una misma región (James C. Maxwell fue quien descubrió las ondas electromagnéticas).
Las ondas originadas por los campos eléctricos y magnéticos son de carácter transversal,encontrándose en fase, pero estando las vibraciones accionadas en planos perpendiculares entre sí. Son aquellas ondas que no necesitan un medio material para propagarse. Incluyen, entre otras, la luz visible y las ondas de radio, televisión y telefonía.
-Fotón: es la partícula elemental responsable de las manifestaciones cuánticas del fenómeno electromagnético. Es la partícula portadora de todas las...