identificación de aniones

IDENTIFICACION DE ANIONES

Para la identificación de aniones no existe una marcha sistemática como era el caso de la marcha de identificación de cationes, debido a que:
No existe una marchasistemática para aniones debido a su inestabilidad o al potencial redox de algunos sistemas, producidos por el cambio de pH.
No existen buenos reactivos de precipitación.
Diversos aniones aparecen endiferentes grupos

Por lo que su reconocimiento sólo permite agrupar a varios aniones en grupos de acuerdo a su reacción frente a los siguientes reactivos:

I. Análisis por Vía Seca ( se toma parael análisis la muestra sólida)

I.1 H2SO4 (c ) frío
I.2 H2SO4 (c ) en caliente
I.3 HCl (d ) frío
I.4 HCl (c ) en caliente

Nota: Se considera que la reacción es positiva si existe disolución dela muestra, desprendimiento gaseoso o cambio de color . Por ejemplo los aniones que tienen en su estructura azufre tienen olor a huevo podrido, el acetato olor a vinagre y el carbonato no tiene olorpero si efervescencia frente a HCl.

II. Análisis por Vía Húmeda ( se toma para el análisis la muestra disuelta)

1.1 Precipitación con AgNO3 en medio nítrico. Ejemplo el anión Cl- precipitaformando AgCl
1.2 Precipitación con BaCl2 en medio clorhídrico. Ejemplo el SO42- precipita como BaSO4
1.3 Precipitación con CaCl2 en medio amoniacal. Ejemplo el CO32- precipita como CaCO3
1.4 Reacciónde oxidación con solución de KMnO4 diluida en medio ácido con H2SO4. Como el permanganato de sodio es un agente oxidante podrá reaccionar solamente con aniones que sean agentes reductores como porejemplo; sulfito, nitrito, cloruros, etc. Provocando la desaparición del color rosado del KMnO4 debido a que se reduce a Mn2+ ( especie incolora)
1.5 Reacción de oxidación con I2 en medio ácido yusando almidón como indicador (el almidón en presencia de yodo es azul violeta )
1.6 Reacción de oxidación con I- en medio ácido y usando almidón como indicador (el almidón en presencia de I- es...