Identificación de cationes por el metodo de ensayo a la flama ESIME

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
UNIDAD CULHUACÁN
“LABORATORIO DE QUIMICA BÁSICA”

Integrantes: Octavio Olea Pérez, José Eduardo Castillo Zamora, Mario Cruz Guillermo y Edson Michell Bermúdez Calvino



Grupo: 1cx1


















México, DF. A 24 de Agosto del 2014
PRÁCTICA N° 1“Identificación de cationes por el método de ensayo a la flama”
Que el alumno:
Experimente el método de ensayo a la flama para la identificación de cationes mediante la coloración generada por su espectro de visión
Aplique el método de las perlas de bórax para la identificación de cationes por medio de la coloración de la perla.
Un ion es un átomo o molécula en la que el número total deelectrones no es igual al de protones, se denomina catión de la palabra griega katiṓn (abajo) porque es la carga positiva que se dirige al cátodo y es el ion con menor cantidad de electrones que protones. Los iones pueden consistir de uno a más átomos si solo contiene una unidad se les conoce como monoatómicos si tienen más de una unidad se conocen como poliatómicos.
Desde la implementación de la pólvoralos antiguos chinos, desarrollaron conocimiento sobre las diferentes coloraciones que generan los compuestos al exponerlos al fuego, esto trajo como consecuencia la invención de los fuegos artificiales. Fueron los griegos quienes dieron el nombre de Pirotecnia que significa “Arte de los fuegos” pero ninguna de las culturas ya mencionadas pudo explicar el fenómeno.
El efecto fotoeléctrico es unfenómeno sobre el proceso de interacción entre la luz y la materia que no tiene explicación si se aplica a la luz un modelo ondulatorio, fue hasta 1900 donde Max Planck tratando de explicar uno de estos hechos, formuló la hipótesis de que la energía puede absorber o emitir la materia en forma de radiación electromagnética siendo siempre múltiplo de una cantidad a la que llamó “quantum” o “cuantode energía” en 1905 Einstein dio un paso más en la hipótesis de Planck y planteó que los “Cuantos” no se han de considerar solo cuando un cuerpo absorbe o emite radiación electromagnética .
Cada fotón puede transmitir su energía a cada electrón durante una colisión; Esto dio pie a la conjetura de que cada órbita representa un nivel de energía y cuando un electrón pasa de un nivel bajo a uno altoabsorbe una cantidad definida de energía (Absorción) pero cuando regresa a su estado energético basal emite la misma cantidad de energía que Absorbió (Emisión).







Observaciones: Para la muestra número uno nosotros identificamos que al entrar en contacto con la flama tuvo color amarillo lo que nos indica que corresponde al elemento sodio del grupo IA por lo que tiene un electrón devalencia, en la muestra número dos obtuvimos un color rosa por lo que nos indica que se trata del elemento potasio perteneciente al grupo IA cuenta con un electrón de valencia, en la muestra número tres nos resultó un color naranja por lo que se muestra que es el elemento Calcio del grupo IIA que tiene dos electrones de valencia, en la número cuatro se muestra un color azul pero muy intenso lo quenos muestra que es Cesio este elemento pertenece al grupo IA y tiene un electrón de valencia, la número cinco se muestra un color verde azulado y nos indica que es Cobre ubicado en el grupo IB con dos electrones de valencia(La valencia varía en el grupo B) , la número seis es color violeta y nos indica que es Potasio proveniente del IA con un electrón de valencia, la número siete nos muestra unverde y nos indica que es Bario del grupo IIA con dos electrones de valencia, la número ocho es un color dorado y nos indica que es Hierro perteneciente al grupo VIIIB con tres electrones de valencia, la número nueve es color amarillo chispita y nos indica que es Cromo ubicado en el grupo VIB con tres electrones de valencia, la número diez nos muestra un color rojo carmín y nos indica que es...