identificación de ph

RECONOCER EL PH EN DIFERENTE MUESTRAS”
INTRODUCCION
Realizar un experimento para determinar las variaciones de pH en diferentes soluciones y saber si son sustancias ácidas, básicas o neutras utilizando un indicador vegetal, en este caso utilizaremos el repollo morado.
Un indicador se usa para indicación visual del pH de una solución. Se encuentra presente en la solución enconcentraciones tan bajas que no afectan el pH de la misma. El color de las soluciones que los contienen presenta cambios, los cuales ayudan a saber de que tipo de solución se trata.
¿Qué es el pH?Es la concentración de iones de hidrogeno en una disolución.
Objetivos
Distinguir por el color al que cambia una sustancia cuando se le agrega el indicador natural si se trata de un acido, una base, o unasustancia neutra.
Utilizar un indicador natural para evitar el uso de costosos indicadores sintéticos.
En el experimento también se incluyen alimentos para saber cuáles son más propensos a causar acidez estomacal.
¿Qué son los  HYPERLINK "http://www.monografias.com/trabajos5/aciba/aciba.shtml" ácidos y las bases?
El término ácido, proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido. En el sigloXVII, el escritor irlandés y químico amateur Robert Boyle primero denominó las substancias como ácidos o bases (llamó a las bases álcalis) de acuerdo a las siguientes características:
Los Ácidos tienen un sabor ácido, corroen el metal, cambian el litmus tornasol (una tinta extraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases.
Las Bases son resbaladizas,cambian el litmus a azul, y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos.
Aunque Boyle y muchos científicos después de él trataron de dar una definición razonable al porque los ácidos y las bases se comportaban así no lo lograron y no fue hasta 200 años después que alguien propuso una definición razonable.
A finales de 1800, el científico sueco Svante Arrhenius propuso que el agua puededisolver muchos compuestos separándolos en sus iones individuales. Arrhenius sugirió que los ácidos son compuestos que contienen hidrógeno y pueden disolverse en el agua para soltar iones de hidrógeno a la solución.
Arrhenius definió las bases como substancias que se disuelven en el agua para soltar iones de hidróxido (OH-) a la solución.
La definición de Arrhenius también explicala observación de Boyle que los ácidos y las bases se neutralizan entre ellos. Esta idea, que una base puede debilitar un ácido, y viceversa, es llamada neutralización.
Neutralización

pHEl pH típicamente va de 0 (ácido) a 14 (básico) en disolución acuosa, e indica la acidez o la alcalinidad de una solución.
Las letras pH son una abreviación de "pondus hydrogenii", traducido como potencial de hidrógeno, yfueron propuestas por Sorensen en 1909, que las introdujo para referirse a concentraciones muy pequeñas de iones hidrógeno. Sorensen, por tanto, fue el creador del concepto de pH, que se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones hidrógeno en una solución:
pH = -log [H+]
A 25 ºC, el producto iónico del agua pura es K w = [H+][OH-] = 10-14, por lo tanto:
log Kw = log [H+] + log[OH-]
-14 = log [H+] + log [OH-]
14 = -log [H+] - log [OH-]
pH + pOH = 14
Con lo que en un medio neutro [H+] = [OH-] =10-7. Un medio ácido será aquel en el que [H+] > [OH-] y uno básico aquel en el que [H+] < [OH-]. Es decir, en una solución ácida [H+] >10-7 y pH < 7, en una neutra [H+] = 10-7 y pH = 7 y en una básica [H+] < 10-7 y pH > 7.
El pH del suelo es importante porquelas plantas sólo pueden absorber los minerales disueltos en el agua, mientras que la variación del pH modifica el grado de solubilidad de los minerales. Por ejemplo, el aluminio y el manganeso son más solubles en el agua a un pH bajo, y cuando esto ocurre, pueden ser absorbidos por las raíces, siendo tóxicos a ciertas concentraciones. Por el contrario, determinadas sales minerales que son...