Identificación de Sustancias Haciendo uso del infrarrojo

UNIVERSIDAD DE LOS ANDES.
FACULTAD DE INGENIERÍA.
MÉRIDA – VENEZUELA.
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INDUSTRIAL Y APLICADA.
LABORATORIO DE ANALISIS INSTRUMENTAL.
PRÁCTICA N° 6

IDENTIFICACIÓN DE SUSTANCIAS HACIENDO USO DE LA ESPECTROMETRIA EN EL INFRARROJO

FECHA DE REALIZACION: 22/01/2014.
FECHA DE ENTREGA: 29/01/2014.

INTEGRANTES.
- RICO LEIDY.
- VARGAS KEMBERLHY.

RESUMEN

Losespectros de absorción, emisión y reflexión del infrarrojo se producen debido a cambios energéticos por las transiciones de las moléculas. Para que la adsorción infrarroja se lleve a cabo debe existir un momento dipolar de la molécula cuando esta vibre o gire, de esta manera se genera una alteración en el campo eléctrico obteniendo amplitud en algunos movimientos. La región de infrarrojo seencuentra en un rango de 12800 a 10 cm-1. La espectroscopia infrarroja es usada frecuentemente en la industria como una práctica confiable para realizar mediciones y en control de calidad. Es aplicada en la determinación de contaminantes atmosféricos, manipulación de resultados en agua entre otros. En la experiencia se analizaron dos espectros, en el primero se infiere que el compuesto que genera esteespectro es un hexenol (C6H12O) o algún otro alcohol alifático, para el segundo espectro se presume que la sustancia característica del mismo es un ciclohexeno (C6H10), la presencia de señales aromáticas puede deberse a que la molécula del alqueno se encuentra encorvada tendiendo a la forma de un anillo aromático. En ambos casos es difícil decir cuál es la sustancia específica pues el espectro noproporciona los datos y señales suficientes.








OBJETIVOS GENERALES

Determinar los espectros para muestras sólidas y liquidas haciendo uso del espectrofotómetro de infrarrojo.
Identificar la muestra problema mediante la localización y reconocimiento de los grupos funcionales a través del infrarrojo.
Conocer la preparación de muestras para el análisis con espectrofotómetro deinfrarrojo.

INTRODUCCIÓN TEÓRICA

Los cambios energéticos producidos por las transiciones de las moléculas se pueden representar haciendo uso del infrarrojo, es decir, en los espectros de absorción, emisión y reflexión del infrarrojo. La región infrarroja está comprendida con radiación y longitudes de onda entre 12800 y 10 cm-1 equivalentes a 0.78 a 1000µm; esta absorción tiene limitaciones porparte de las moléculas que poseen pequeñas diferencias de energía, por ello la radiación infrarroja no tiene la suficiente energía como la radiación ultravioleta visible. [1]

La magnitud de la diferencia de carga y la distancia entre los dos centros de carga se denomina momento dipolar, para que ocurra una absorción infrarroja la molécula debe presentar un cambio en el momento dipolar cuandovibra o gira, este tipo de alteración realiza un cambio en el campo eléctrico obteniendo así una amplitud en algunos movimientos. “Si la frecuencia de la radiación coincide exactamente con la frecuencia de vibración natural de la molécula, tiene lugar la absorción de la radiación, lo cual origina un cambio en la amplitud de la vibración molecular”. [1]

Las moléculas no son fijas en susposiciones relativas, sino que fluctúan de manera continua de acuerdo a las vibraciones y rotaciones diferentes que realizan entorno a los enlaces. Existen dos tipos de vibraciones: de estiramiento y deflexión, la primera consiste en un cambio en la distancia interatómica a lo largo del eje del enlace entre dos átomos, pueden ser simétricas o asimétricas; en el segundo ocurre variación en el ángulo de dosenlaces, pueden ser de tijereteo, balanceo, aleteo y torsión, moléculas que tengan más de dos átomos son posibles todos los tipos de vibraciones.

Cuando las vibraciones se aproximan al comportamiento armónico, las diferencias entre los niveles de energía de una determinada vibración son iguales, aparece un solo pico de absorción, hay un pico de absorción por cada vibración en la cual hay un...