Identificación de sustancias químicas

III. OBJETIVO

- Identificar transformaciones químicas de sustancias; análisis y síntesis, donde se presenta formación de precipitado, desprendimiento de gas o cambio de estado físico.
- Establecer la necesidad e importancia de representar una transformación química mediante su ecuación, requiriendo de la formulación y el balance químico.
- Justificar procesos disciplinarios de laboratoriopara la identificación cualitativa y cuantitativa de las sustancias que participan en una reacción química.
- Proponer métodos para cuantificar los reactivos y productos de una reacción química.

I. METODOLOGIA

IV. 1. Material y equipo.

2 matraz erlenmeyer de 125 mL
1 tapón de caucho No. 5 con una horadación
1 soporte universal
1 aro metálico
3 tela de alambre con asbesto
2pinzas para matraz
3 mechero bunsen
1 tubo de vidrio doblado en ∏
1 vaso de precipitado de 125 mL
3 vaso de precipitado de 250 mL
1 probeta de 10 mL
2 frascos de Gerber limpios, secos y pesados 1 probeta de 50 mL
2 Tripier
1 embudo de plástico
Papel filtro


1 espátula
agua destilada
agitadores de vidrio
Equipo de seguridad
1 lupa

IV. 2. Reactivos y soluciones.
5 g de cobreen polvo
10 mL de ácido sulfúrico concentrado
7 g de carbonato de sodio anhidro
2.35 g de azufre en polvo

IV. 3. Requerimientos de seguridad
Bata, lentes, guantes, mascarilla y reglamento general.
En caso de contacto del ácido con la piel u ojos, retirar el ácido, lavar con abundante agua, por al menos cinco minutos y lavar posteriormente con una solución de bicarbonato de sodioUtilizar la mascarilla durante el experimento, por ningún motivo, inhale los gases que se desprenden, ya que todos son tóxicos y corrosivos.

IV.4. Disposición de residuos
Neutralizar el ácido que queda sin reaccionar en el matraz (con bicarbonato de sodio), y desechar en el contenedor de sales.
Los demás residuos desecharlos en el contenedor de sales.











IV. 5.Procedimiento.

OBTENCIÓN DE SO2





1. Disolución del Cobre en ácido sulfúrico y desprendimiento de SO2.

En un matraz de 125 mL coloque 5 g de cobre en polvo, cúbralo con ácido sulfúrico concentrado, no menos de 15 g ni más de 20 g (10 mL aprox.). En otro matraz coloque 7 g de carbonato de sodio anhidro disuelto en 30 a 40 mL de agua destilada. Conecte un tubo de desprendimiento (en∏) desde el primer matraz al segundo erlenmeyer. Cuando el cobre esté cubierto con el ácido sulfúrico, empiece a calentar lentamente hasta percibir el desprendimiento de SO2, entonces hágalo burbujear en la solución de carbonato de sodio, manteniendo una ebullición tenue hasta que logre la disolución de todo el cobre, luego retire el segundo erlenmeyer.

Nota: Durante el calentamiento evite quesuba solución de carbonato de sodio por el tubo de desprendimiento, manteniendo el calentamiento y retirándolo. Si fuera necesario retire el erlenmeyer con el carbonato, hasta que se reanuda el desprendimiento de SO2.

2. Obtención de sulfato de cobre.

Terminada la disolución del cobre, se deja enfriar el contenido del primer matraz erlenmeyer. Luego disuélvalo en agua bien caliente, y conun papel filtro (pesado de antemano) filtre la solución para eliminar el residuo negro. Repita este lavado del residuo negro y filtración de la disolución hasta que ésta no presente coloración. Concentre el filtrado a la mitad de su volumen y déjelo reposar. Recoja por filtración los cristales y observe su forma.

Tome uno o dos de estos cristales y caliéntelos en la punta de una espátula hastaque queden blancos. Explique sus observaciones. Deje enfriar y añádales una o dos gotas de agua. Explique el por qué de lo que ahora observa. Pese el sulfato de cobre obtenido una vez que esté seco.

Nota: Habrá que tener mucho cuidado con este papel filtro pues presenta residuos de ácido sulfúrico.




3. Obtención del sulfito de sodio y del tiosulfito de sodio.

Terminado el...