Identificación A Través De Una Titulación Potenciometrica

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA I

PRÁCTICA IV
IDENTIFICACIÒN DE UN COMPUESTO QUÌMICO A TRAVÈS DE UNA TITULACIÒN POTENCIOMÈTRICA

MATERIA: QUÍMICA ANALÍTICA LABORATORIO

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LABORATORIO:

ALUMNOS:


FECHA DE ENTREGA:

Resumen:
Definiciones importantes:
*Ácido fuerte:Aquella sustancia de carácter ácido que logra disociarse casi en su totalidad en disolución acuosa.
*Ácido débil: Aquella sustancia de carácter ácido que se disocia parcialmente en disolución acuosa.
*Base fuerte: Aquella sustancia de carácter básico que logra disociarse casi en su totalidad en disolución acuosa.
*Base débil: Aquella sustancia de carácter básico que se disocia parcialmente endisolución acuosa.
*Constante de acidez: Una constante de disociación ácida, Ka, (también conocida como constante de acidez o constante de ionización ácida) es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en solución: a mayor valor, más fuerte es el ácido, y más disociado estará el ácido, a una concentración dada, en su base conjugada y el ion hidronio.
*Titulación acido-base: Una valoraciónácido-base (también llamada volumetría ácido-base, titulación ácido-base o valoración de neutralización) es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido o base, neutralizándolo con una base o ácido de concentración conocida.1 Es un tipo de valoración basada en una reacciónácido-base o reacción de neutralización entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante. El nombre volumetría hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones empleadas, que nos permite calcular la concentración buscada.
*Electrodo de referencia: El electrodo de referencia es un electrodo que tiene un potencial de equilibrio estable yconocido.
*Electrodo indicador: El electrodo de trabajo es el electrodo en un sistema electroquímico en el que está ocurriendo la reacción de interés.1 2 3 El electrodo de trabajo se utiliza a menudo en combinación con un electrodo auxiliar, y un electrodo de referencia en una sistema de tres electrodos.
*Punto de equivalencia: Es el momento de la titulación en la que la cantidad de titulante esestequiométricamente equivalente con respecto al analito en disolución
*Punto final: El punto final (similar, pero no idéntico que el punto de equivalencia) se refiere al punto en que el indicador cambia de color en una valoración de colorimetría. La diferencia entre ambos se llama error de valoración y debe ser lo más pequeña posible.

Objetivos:
* Aprender a realizar una titulaciónPotenciométrica y su uso en la determinación de parámetros fisicoquímicos
* Observar y llevar a cabo un registro de pH durante la titulación ácido base
* Representar gráficamente el pH en función del volumen del titulante añadido
* Localizar el punto de equivalencia en la titulación realizada
* Determinar experimentalmente el pKa del sistema acido-base
* Identificar un compuesto químico conel uso de la curva de titulación Potenciométrica realizada

Material, equipo y reactivos:
1 vaso de precipitados de 100 mL
1 vaso de precipitados de 50 mL
1 probeta de 100 m
Balanza analítica
Potenciómetro
Agitador magnético y barra magnética
1 pinza para bureta
1 piseta
1 propipeta
1 espátula
Papel milimétrico
Disoluciones buffer de pH=4 y pH=7
Disolución de HCl ≈ 0.1 M previamentenormalizada
Disolución de NaOH ≈ 0.1 M previamente normalizada

Diagramas de flujo:
Problema 1: Normalización de una solución de hidróxido de sodio ≈ 0.1 M con Biftalato de potasio.

Problema 2: Normalización de una solución de ácido clorhídrico ≈ 0.1 M con carbonato de sodio

Problema 3: Titulación potenciométrica de una muestra problema

Resultados:
Normalización de una solución...