Identificando Un Metal Usando Su Calor Especifico Y Su Entalpia De Reacción

Departamento de Química

Identificando un metal usando su calor especifico y su entalpia de reacción



Índice
Extracto 3

Introducción3

Experimento 4

Datos Tabulados, Cómputos y Graficas 5
A. Tablas1. Datos necesarios para llevar a cabo el experimento
2. Datos de temperatura como función de tiempo en la transferencia del metal
3. Resultados para determinar el metal desconocido
B. Calculos
C. Graficas
Resultados 7
Conclusión7
Referencias 7

Extracto
El objetivo de este experimento era identificar el calor específico de metales desconocidos. A cadagrupo se le dio un metal diferente. El metal obtenido por mi grupo fue Cobre. Se coloco el metal por 10 minutos en agua en su punto de ebullición (100 C). Al pasar los 10 minutos el metal se paso calorímetro a una temperatura de 25 C. Se agito suavemente y se tomo la temperatura del metal en ciertos intervalos de tiempo. Con estos resultados se hizo una grafica, la cual con los datos de masa,temperatura inicial y final y los cálculos necesarios se logra identificar el metal asignado.

Introducción
La energía es la transferencia de todo cambio físico o químico en forma de calor. El mismo se puede liberar o se puede absorber. Para determinar el calor que se absorbe o se libera se utiliza la calorimetría. La misma se encarga de medir el calor en una reacción química o en un cambio físicopor medio de un calorímetro, instrumento que sirve para medir la cantidad de calor liberado o absorbido.
Cada sustancia tiene un calor específico, lo que significa que hay una cantidad determinada de calor que se tiene que proporcionar para que esa sustancia aumente su temperatura en un grado. Esta cantidad de calor está relacionada con la masa de la sustancia. ∆q=mC∆T, donde T= (Temp. Final-Temp. Inicial), m= masa y C es el calor especifico.
Al hablar del calor específico debemos abarcar un poco sobre la ley termodinámica. Esta ley propone que todo lo que tiene que ver con el intercambio de calor y energía entre los sistemas y sus alrededores. Llega un punto en que ambos, tanto el sistema como sus alrededores llegan a un equilibrio Este ley propone que
En este experimento se trabajocon diferentes metales, a los cuales se le busco su capacidad calórica y el cambio de calor utilizando un calorímetro. Al tener los resultados de la temperatura se hizo la grafica para saber la temperatura máxima. Junto a esa temperatura y los demás datos tabulados anteriormente se utilizo la formula descrita arriba y se encontró el calor especifico y con el mismo se identifico el metal que habíasido asignado.
Experimento
Para llevar a cabo este experimento se nos asigno un metal diferente a cada grupo. El metal asignado a mi grupo fue el metal #3. El primer paso realizado en el laboratorio fue colocar 400 mL de agua en una plancha de calor por el tiempo necesario hasta que alcanzara su punto de ebullición (100℃). Mientras se calentaba el agua continuamos a pesar de 10 a 30 gramos...