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INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
UNIDAD ZACATENCO


“INGENERIA EN CONTROL Y AUTOMATIZACION”


GRUPO: 1AM2

TURNO: MATUTINO

INTEGRANTES:

HERNÁNDEZ DE LOS SANTOS ANDRU
MALDONADO HERNANDEZ ERICK URIEL
OMAR VARGAS ARAGON
RUIZ CARRASCO JUVENTINO


NOMBRE DE EL PROFESOR: MARIA TERESA GONZALEZ Y MORA

MATERIA: QUIMICABASICA EQUIPO NO: 3

NOMBRE DE LA PRACTICA: “ESTEQUIOMETRIA” NO. DE LA PRÁCTICA: 2














FECHA: 21/03/14 NOMBRE: HERNANDEZ DE LOS SANTOS ANDRU


OBJETIVO: El alumno comprobara prácticamente el grado de exactitud del cálculo estequiometrico y la eficiencia de una reacción química.
CONSIDERACIONES TEORICAS:
En esta práctica se comprenderá el uso de unaecuación química y el proceso que se lleva físicamente dentro de esta para verificar que lo que se dice es correcto representaremos a nuestro modelo práctico con elementos que se ocuparan en la práctica.
INTRODUCCION DE LA PRÁCTICA:

Se evaluaran los pesos de los reactivos y productos a utilizar dentro de esta práctica analizando que porcentaje actúa y que porcentaje es ocupado para una reacciónquímica, representando los factores que influyen en el caso de esta práctica es el calor el cual cambia el Zn a un oxido de cobre el cual será el producto a obtener.
La idea de la práctica es ver el contenido propio del cobre que se produce para notar la variación de su peso en cuanto reacciona esto se realizará calentando Zn en polvo en conjunto con Sulfato de cobre dentro de un vaso de precipitadocon agua destilada.













FECHA: 21/03/14 NOMBRE: HERNANDEZ DE LOS SANTOS ANDRU

INVESTIGACION DE LA PRÁCTICA
Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química de las sustancias intervinientes; esto significa que no es posible identificar a las mismas sustancias antes y después de producirse la reacción química, los reactivos se consumenpara dar lugar a los productos.

A escala microscópica una reacción química se produce por la colisión de las partículas que intervienen ya sean moléculas, átomos o iones, aunque puede producirse también por el choque de algunos átomos o moléculas con otros tipos de partículas, tales como electrones o fotones. Este choque provoca que las uniones que existían previamente entre los átomos serompan y se facilite que se formen nuevas uniones. Es decir que, a escala atómica, es un reordenamiento de los enlaces entre los átomos que intervienen. Este reordenamiento se produce por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, sin embargo los átomos implicados no desaparecen, ni se crean nuevos átomos. Esto es lo que se conoce como ley de conservación de la masa, eimplica los dos principios siguientes:

•El número total de átomos antes y después de la reacción química no cambia.
•El número de átomos de cada tipo es igual antes y después de la reacción.

En el transcurso de las reacciones químicas las partículas subatómicas tampoco desaparecen, el número total de protones, neutrones y electrones permanece constante. Y como los protones tienen cargapositiva y los electrones tienen carga negativa, la suma total de cargas no se modifica. Esto es especialmente importante tenerlo en cuenta para el caso de los electrones, ya que es posible que durante el transcurso de una reacción química salten de un átomo a otro o de una molécula a otra, pero el número total de electrones permanece constante. Esto que es una consecuencia natural de la ley deconservación de la masa se denomina ley de conservación de la carga e implica que:

•La suma total de cargas antes y después de la reacción química permanece constante.

Las relaciones entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y por lo tanto pueden ser determinadas por una ecuación (igualdad matemática) que las describa....