Igualacion De Ecuaciones Quimicas

IGUALACION DE ECUACIONES QUIMICAS
Método de igualación ión – electrón
Paso 1.- Escribir correctamente las formulas químicas tanto de los reactivos como de los productos.
Paso 2.- Debajo de cada formula química, escribir las formas disociadas de todos los compuestos. No se disocian elementos o compuestos como el N2, O2, Cl2, CO2, etc.
Paso 3.- En la parte superior de cada formula químicaescribir la valencia de cada elemento con la que participa en el compuesto en cuestión (este paso puede ser omitido si Ud. conoce o sabe cuáles son las valencias con las que participan los elementos)
Paso 4.- Identificar que elementos cambian de valencia al pasar de reactivos a productos.
Oxidación: Cuando el elemento pasa de menor a mayor valencia.

Reducción: Cuando el elemento pasa demayor a menor valencia. -3 | -2 | -1 | 0 | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 |

Paso 5.- Una vez identificados los elementos que cambian de valencia. Escribir las semirreacciones con las formas disociadas en las que participan dichos elementos.
Paso 6.- Igualación de masa: igualar el número de átomos en cada lado de las semirreacciones por medio de COEFICIENTES.
a) Los átomos deoxígeno se igualan por medio de moléculas de agua H2O
b) Los hidrógenos se igualan con H

Paso 7.- Igualación de carga: Se iguala la carga en cada semirreacción por medio de electrones e- que tienen una carga relativa de -1.
Paso 8.- Igualar el número de electrones de las semirreacciones. El número de electrones de la semirreacción de oxidación debe ser igual al número de electrones de lasemirreacción de reducción. Para esto, si es necesario puede multiplicarse en cruz los coeficientes de los electrones.
Paso 9.- Sumar las semirreacciones de manera algebraica.
Paso 10.- Llevar los coeficientes a la reacción general, y verificar la igualación.
Ejemplo
Igualar por el método de ión electrón la siguiente ecuación química.
Sulfato ferroso + Acido nítrico + Acido sulfúrico =Sulfato férrico + Oxido nítrico + agua
Paso 1.-
FeSO4 + HNO3 + H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + NO + H2O
Paso 2.-
FeSO4 + HNO3 + H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + NO + H2O
Fe+2 SO4-2 + H+ NO3- + 2H+ SO4-2 = 2Fe+3 3SO4-2 + NO + H2O
Paso 3.-
Fe+2 SO4-2 + H+ NO3- + 2H+ SO4-2 = 2Fe+3 3 SO4-2 + NO + H2O
Pasos 4 y 5.-
Fe+2 = 2 Fe+3
NO3- = NO
Paso 6.- Igualación de masa
2 Fe+2 = 2 Fe+3
4 H+ + NO3- = NO + 2H2O
Paso 7.- Igualación de carga
2 Fe+2 = 2 Fe+3 + 2 e-
3 e- + 4 H+ + NO3- = NO + 2 H2O
Paso 8.- Igualación del número de electrones de las semirreacciones
2 Fe+2 = 2 Fe+3 + 2 e- // x 3
3 e- + 4 H+ + NO3- = NO + 2 H2O // x 2
6 Fe+2 = 6 Fe+3 + 6 e-
6 e- + 8 H+ + 2 NO3- = 2 NO + 4 H2O
Paso 9.- Sumar las semirreacciones de manera algebraica
6 Fe+2 = 6 Fe+3 + 6 e-
6 e- + 8 H+ + 2NO3- = 2 NO + 4 H2O
6 Fe+2 + 2 NO3- + 8 H+ = 6 Fe+3 + 2 NO + 4 H2O
Paso 10.-
6 FeSO4 + 2 HNO3 + 3 H2SO4 = 3 Fe2(SO4) 3 + 2 NO + 4 H2O
Preguntas en igualación de ecuaciones por el método ión electrón
Pregunta.- Escribir la semirreacción de oxidación:
La semirreacción de oxidación es la semirreacción donde se encuentra el elemento que se oxida. En este caso el Fe; por tanto, lasemirreación de oxidación es:
2 Fe+2 = 2 Fe+3 + 2 e-
Pregunta.- Escribir la semirreacción de reducción:
3 e- + 4 H+ + NO3- = NO + 2 H2O
Pregunta.- ¿Cuál es el agente oxidante?
El agente oxidante es la sustancia que se reduce, y hace que el otro reactivo se oxide, en este caso es el HNO3 (No sólo es el elemento, sino toda la molécula)
Pregunta.- ¿Cuál es el agente reductor?
El agente reductor esla sustancia que se oxida, y hace que el otro reactivo se reduzca, en este caso es el FeSO4
Pregunta.- ¿Cuál es el peso equivalente gramo (Eq-gr) del agente oxidante?
Para encontrar el equivalente gramo, primeramente se determina el peso molecular, del agente oxidante (HNO3) y es:
M = 1g (H) + 14g (N) + 3x16g (O) = 63 g/mol
Para hallar el Eq-gr del HNO3 se debe dividir entre el número...