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M. en C. Alfredo Velásquez Márquez
Profesor de la Facultad de Ingeniería de la UNAM
velasquez4@yahoo.com

“ECUACIÓN DEL GAS IDEAL”
Como se sabe, el comportamiento de los gasesse puede describir con solo tres leyes.

1
P

Ley de Boyle

P ⋅ V = k1

ó

V = k1 ⋅

Ley de Charles

V
= k2
T

ó

V = k1 ⋅ T

Ley de Avogadro

V
= k3
nó

V = k3 ⋅n

Como V es proporcional a

1
, T y n, parece que V debería de ser proporcional a las tres, y de ahí
P

se obtiene la expresión:

 1
V = k4 ⋅  ⋅T⋅n
P
Y con experimentos se demuestra que esta ecuación es correcta. Tal ecuación se conoce como
Ecuación del Gas Ideal, Ecuación de Estado del Gas Ideal o Ley del Gas Ideal, y seacostumbra escribir:

P⋅V = n⋅R ⋅T
Donde, R es la constante de los gases ideales y su valor es 0.08205 [L·atm·mol-1·K-1] Por otro lado,
ésta expresión implica que las cuatrovariables involucradas no son independientes unas de otras;
en realidad, si tres de ellas están fijas, la otra lo está también. Un ejemplo de cómo se puede
emplear la ecuación delgas ideal es el siguiente:
Ejemplo: Al llevar a cabo una reacción química, uno de los productos fue ácido fluorhídrico
gaseoso, el cual se almacenó en un recipiente de 35 [L], a unatemperatura de 21 [º C]. Si el gas se
encontraba a una presión de 7 [atm], determine cuántos gramos de ácido se obtuvieron.
Resolución: Al despejar n de la ecuación del gas idealy sustituir, se obtienen los moles del ácido.

n=

(7.0[atm])( 35.0[L])
P⋅V
=
= 10.1512[mol] HF
R ⋅T 
 L ⋅ atm 
 0.08205 
 (( 21 + 273.15)[K ])

 mol ⋅ K Aplicando el factor de conversión adecuado, se obtienen los gramos del ácido solicitados.
 20.0[ g] HF 

10.1512[ mol] HF ⋅ 
 1.0[ mol] HF  = 203.0245[ g] HF

