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Páginas: 4 (846 palabras)
Publicado: 11 de noviembre de 2014
3.
PRATE EXPERIMENTALMATERIALES
Gradilla con tubos de ensayo
Pinza de madera
Piceta con agua destilada
Varilla de vidrio
Guantes
baño maria
Pro-pipeta
Papel tornasol
REACTIVOS
Sol. HCl 3M
Sol. AgNO
3
0.25 M
Sol. Hg
2
(NO
3
)
2
0.25M
HNO38
(c)
NH
4
OH 6M
NH
4
OH 15MPROCEDIMIENTO
Preparar solución de AgNO3,Pb(NO3)2 y HG2(NO3)2 0.25M
Medir aprox. 1 ml de cada solución.
Realizar los siguientes ensayos químicos:
Ión Hg
2+2
1.
Añadir 2 gotas deHCl 6M Agitar, centrifugar, lavar el precipitado.
2.
Adicionar 1ml agua destilada y llevar a B.M. comprar la solubilidad con los dos ionesanteriores. Reacción de separación.
3.
precipitadoadicionar NH
4
OH 6M Agitar, reacción de identificación.
Observaciones
a)
Al agregar ácido clorhídrico al nitrato de mercurio, se forma un precipitado lechosocolor blanco.b)Después de llevar a baño Maria, las partículas se suspendieron en la superficie.c)
Al agregar hidróxido de amonio se formó un precipitado de color plomo quecomprobaba la presencia del ion
Hg
2+2Reacciones Química
Hg
2
(NO
3
)
2
+ 2 H Cl
H
2
Cl
2
+ 2HNO
3
Hg
2
Cl
2
+2 NH
4
OH Hg +Hg (NH
2
) + NHg Cl + 2 H
2
O
Kps de cada precipitado
Kps (
Hg
2
Cl2
)= 3.5 x 10
-18
Complejos químicos
No se forman complejos
CONCLUSIONES
En la marcha analítica de cationes del grupo I, la reacción de los iones plomo (II) con elácidoclorhídrico origino la formación de un precipitado de color blanco, que a su vezes soluble en agua caliente, conclusión que concuerda con la base teórica de Voguel,Arthur (2007, Química Analítica Cualitativa)el cual también nos indica que lascaracterísticas de la mencionado agua caliente es de 33.4 g/l a 100°C de temperatura.Se pudo concluir que las reacciones para iones mercurio (I) forman un...
PRATE EXPERIMENTALMATERIALES
Gradilla con tubos de ensayo
Pinza de madera
Piceta con agua destilada
Varilla de vidrio
Guantes
baño maria
Pro-pipeta
Papel tornasol
REACTIVOS
Sol. HCl 3M
Sol. AgNO
3
0.25 M
Sol. Hg
2
(NO
3
)
2
0.25M
HNO38
(c)
NH
4
OH 6M
NH
4
OH 15MPROCEDIMIENTO
Preparar solución de AgNO3,Pb(NO3)2 y HG2(NO3)2 0.25M
Medir aprox. 1 ml de cada solución.
Realizar los siguientes ensayos químicos:
Ión Hg
2+2
1.
Añadir 2 gotas deHCl 6M Agitar, centrifugar, lavar el precipitado.
2.
Adicionar 1ml agua destilada y llevar a B.M. comprar la solubilidad con los dos ionesanteriores. Reacción de separación.
3.
precipitadoadicionar NH
4
OH 6M Agitar, reacción de identificación.
Observaciones
a)
Al agregar ácido clorhídrico al nitrato de mercurio, se forma un precipitado lechosocolor blanco.b)Después de llevar a baño Maria, las partículas se suspendieron en la superficie.c)
Al agregar hidróxido de amonio se formó un precipitado de color plomo quecomprobaba la presencia del ion
Hg
2+2Reacciones Química
Hg
2
(NO
3
)
2
+ 2 H Cl
H
2
Cl
2
+ 2HNO
3
Hg
2
Cl
2
+2 NH
4
OH Hg +Hg (NH
2
) + NHg Cl + 2 H
2
O
Kps de cada precipitado
Kps (
Hg
2
Cl2
)= 3.5 x 10
-18
Complejos químicos
No se forman complejos
CONCLUSIONES
En la marcha analítica de cationes del grupo I, la reacción de los iones plomo (II) con elácidoclorhídrico origino la formación de un precipitado de color blanco, que a su vezes soluble en agua caliente, conclusión que concuerda con la base teórica de Voguel,Arthur (2007, Química Analítica Cualitativa)el cual también nos indica que lascaracterísticas de la mencionado agua caliente es de 33.4 g/l a 100°C de temperatura.Se pudo concluir que las reacciones para iones mercurio (I) forman un...
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