Imanes

Es aquel dispositivo por medio del cual es posible generar una reacción química, por medio del suministro de una corriente eléctrica. Algunas aplicaciones prácticas de ella son loselectro-depósitos, como el chapeado de oro, plateado, cobrizado, cromado, anodizado, entre otros. Está constituida principalmente por un recipiente que contenga por lo menos un electrolito, dos electrodos: uno positivo(ánodo) y otro negativo (cátodo), así como ciertos conductores eléctricos externos y una fuente de corriente eléctrica directa o continua.

Ánodo (+) Oxidación
Na + Cl -

Cátodo (-) ReducciónElectrolito NaCl CELDA ELECTROLÍTICA

Cl -

Na +

Una aplicación importante es la electrólisis del cloruro de sodio fundido o en solución, donde se forman los iones sodio metálico Na+1 y elcloruro Cl-1, y al aplicar una diferencia de potencial se orientarán según su carga eléctrica, efectuándose las siguientes reacciones Catódica y Anódica: REACCIÓN CATÓDICA 2 Na+1 + 2eREACCIÓN ANÓDICA 2Cl-1 2 Na+1 + 2 Cl-1 REACCIÓN TOTAL Cl2 + 2eCl2 + 2 Na (cloro gaseoso) Semi-reacción 2 Na (sodio metálico) Semi-reacción

LEYES DE FARADAY
PRIMERA LEY DE FARADAY Las masas de las sustancias que setransforman en los electrodos en la electrólisis de un electrolito, son proporcionales a la cantidad de electricidad que pasa a través del circuito eléctrico. m = e· Q Donde: m es la masa en gramos dela sustancia que se transforma e es el equivalente electroquímico en g/coul Q es la carga eléctrica en coul (1 coul = 1 A · s) Como e= PEq. F y Q = I·t

Sustituyendo se tiene: m= PEq· I · t F 1ª Leyde Faraday

m en gramos PEq en g/g-eq. I en amperes (A) t en segundos F en coul/g-eq. Ejemplo: 1. Se hacen circular 45 amperes durante 25 minutos a través de una solución electrolítica de cloruroniquélico. Cuántos gramos de níquel se depositarán? 2. ¿Qué tiempo será necesario para producir un depósito de 30 g de cromo a partir de una solución de CrCl3, si se emplea una corriente eléctrica...