Imanes

Páginas: 4 (963 palabras) Publicado: 22 de enero de 2013
Es aquel dispositivo por medio del cual es posible generar una reacción química, por medio del suministro de una corriente eléctrica. Algunas aplicaciones prácticas de ella son loselectro-depósitos, como el chapeado de oro, plateado, cobrizado, cromado, anodizado, entre otros. Está constituida principalmente por un recipiente que contenga por lo menos un electrolito, dos electrodos: uno positivo(ánodo) y otro negativo (cátodo), así como ciertos conductores eléctricos externos y una fuente de corriente eléctrica directa o continua.

Ánodo (+) Oxidación
Na + Cl -

Cátodo (-) ReducciónElectrolito NaCl CELDA ELECTROLÍTICA

Cl -

Na +

Una aplicación importante es la electrólisis del cloruro de sodio fundido o en solución, donde se forman los iones sodio metálico Na+1 y elcloruro Cl-1, y al aplicar una diferencia de potencial se orientarán según su carga eléctrica, efectuándose las siguientes reacciones Catódica y Anódica: REACCIÓN CATÓDICA 2 Na+1 + 2eREACCIÓN ANÓDICA 2Cl-1 2 Na+1 + 2 Cl-1 REACCIÓN TOTAL Cl2 + 2eCl2 + 2 Na (cloro gaseoso) Semi-reacción 2 Na (sodio metálico) Semi-reacción

LEYES DE FARADAY
PRIMERA LEY DE FARADAY Las masas de las sustancias que setransforman en los electrodos en la electrólisis de un electrolito, son proporcionales a la cantidad de electricidad que pasa a través del circuito eléctrico. m = e· Q Donde: m es la masa en gramos dela sustancia que se transforma e es el equivalente electroquímico en g/coul Q es la carga eléctrica en coul (1 coul = 1 A · s) Como e= PEq. F y Q = I·t

Sustituyendo se tiene: m= PEq· I · t F 1ª Leyde Faraday

m en gramos PEq en g/g-eq. I en amperes (A) t en segundos F en coul/g-eq. Ejemplo: 1. Se hacen circular 45 amperes durante 25 minutos a través de una solución electrolítica de cloruroniquélico. Cuántos gramos de níquel se depositarán? 2. ¿Qué tiempo será necesario para producir un depósito de 30 g de cromo a partir de una solución de CrCl3, si se emplea una corriente eléctrica...
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