imc etapa 34

UANL
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN

CICLO ESCOLAR: 2013-2014
SEMESTRE: AGOSTO-DICIEMBRE 2013
LABORATORIO DE UNIDADES 3 Y4 INTROD. A LA METOD.
FECHA: NOVIEMBRE 2013
CIENTÍFICA
ELABORÓ EL LABORATORIO: ACADEMIA DE INTROD. A LA METODOLOGÍA CIENTIFICA
PRIMER SEMESTRE
JEFE DE ACADEMIA: MTRA. MARÍA DE LOURDES AGUIRRE MARTÍNEZ
PROGRAMA EDUCATIVO: PROPEDÉUTICO
CLAVE: N/A
NOMBRE:__________________________________________________________________________________________
GRUPO:________

NÚM. LISTA __________

CALIFICACIÓN _________

CONTINUACIÓN DE LA ETAPA 3
INSTRUCCIONES: REALIZA LA LECTURA SOBRE LAS ETAPAS DEL MÉTODO CIENTÍFICO (PLANEACIÓN, PRÁCTICA E
INTERPRETATIVA), DE LAS PAGINAS 96 A 113 DE LA GUÍA DE APRENDIZAJE, Y CONTESTA LO QUE
SE TE SOLOCITA EN EL CUADROCONCEPTUAL.

Método Científico

Etapa de Planeación

Etapa Interpretativa

Etapa Práctica
Descripción:

Descripción:

1.

Paso1: Recopilación de material.
Recolección de información implica la
utilización de dos criterios:

2.

a)

Debemos considerar que la objetividad
de dichos resultados supone una
interpretación racional de lo hechos y
factores implicados en el universo deestudio.
Podemos destacar que dentro de la
interpretación de un evento se debe
considerar:

Descripción:
desarrollo

3.
b)

4.

1)

5.

2)

6.
7.

se puede
esquematizar:

Paso2: Se refiere a un plan de muestreo
a seguir.
“Diseño de experimentos”; se toma en
cuenta 4 puntos:
a)

8.

b)

9.

c)

La escritura de la ciencia y su divulgación.
Llámese “libro oartículo”
En donde se lleva a cabo un protocolo que
consta de 7 partes que son:

d)

1.

10.

2.
Paso3: Exposición y análisis de
resultados:

3.
4.
5.
6
7.

INSTRUCCIONES: EN EL SIGUIENTE FRAGMENTO IDENTIFICA LAS ETAPAS DEL MÉTODO CIENTÍFICO Y COMPLETA
EN EL CUADRO LA PARTE QUE CORRESPONDE.
El descubrimiento del neutrón
A principios de este siglo, ya era aceptada la existenciadel núcleo atómico. Se sabía además, que dicho núcleo contiene protones,
puesto que tiene carga eléctrica positiva. Ahora bien, observando los diferentes elementos químicos y comparando la masa de un
átomo con el número de protones que debe tener, se encontró un hecho inesperado. El hidrógeno –el átomo más sencillo- no
presenta ningún misterio. Su núcleo está formado por un solo protón,alrededor del cual gira un solo electrón. La única carga
positiva del protón compensa la única carga negativa del electrón de manera que el balance neto de carga para el átomo de
hidrógeno es nulo, tal como sabemos. El átomo que sigue al hidrógeno en complejidad, el helio, tiene dos electrones girando
alrededor del núcleo.
Dado que el helio es eléctricamente neutro, su núcleo debe contener dos cargaspositivas. Cabría, pues, esperar que el núcleo de
helio contuviera dos protones y – dado que la masa de un átomo está virtualmente concentrada en el núcleo – cabía esperar que el
átomo de helio pesase el doble que el átomo de hidrógeno. Pero no es así. El átomo de helio pesa cuatro veces más que el de
hidrógeno, de manera que su núcleo tiene un peso equivalente al de cuatro protones, pero unacarga eléctrica que corresponde sólo
a dos.
Una de las varias hipótesis que se barajaron fue que debía existir otra partícula, hasta entonces desconocida, que tuviera
aproximadamente la misma masa del protón y que no estuviera cargada eléctricamente. A esa partícula se la denominó neutrón.
Descubrir e identificar el neutrón se convirtió en la tarea de los físicos experimentales. En 1932, elfísico británico James
Chadwick se encontraba en Cambridge, Inglaterra, estudiando la llamada radiación de berilio. Se había descubierto que cuando
partículas provenientes de fuentes radiactivas neutrales chocaban contra un blanco hecho de una fina lámina metálica de berilio, el
metal emitía una especie de radiación. Esta radiación no tenía carga eléctrica. La radiación de berilio debía ser,...