Imforme 33333

4.2 DETERMINACION DEL TRABAJO EN UN PROCESO ISOTERMICO
Del grafico 1 determine el área debajo de la curva la cual representa el trabajo realizado sobre el aire contenido dentro de la jeringa.
Eltrabajo realizado tiene el valor de -4051.5 KPa.ml
W=4,0515 J
4.3 DETERMINACION DEL NUMERO DE MOLES DE AIRE DENTRO DE LA JERINGA
Determine el número de moles utilizando el valor de la pendiente y laecuación (1) de una gráfica de volumen en función (temperatura/presión).
=nRt n=/R.t =4420
n=4420/8.314472(J/mol.K)×
n=
5 CUESTIONARIO
5.1 Compareel trabajo de forma porcentual al hallado en 4.2 y la ecuación W=nRt.ln ().Explique las diferencias.
W= /Rt x Rt ln()
W=44.20x-0.877
W=-38.7634 KPa.ml
W=-0,03876 J
5.2 El valor obtenido del númerode moles en 4.3 es aceptable. Expliqué se podría comparar con un valor y teórico conociendo su temperatura, densidad del aire, altitud, presión atmosférica, si es así realícelo.
T(aqp)=15ºC
D(aqp)=90 hab/km²
A(aqp)=2.335 msnm
Presion aatmosferica=652.21 hPa

5.3 Si grafica Volumen vs Inversa de la presión, ¿Qué tipo de ajuste le toca hacer ahora? ¿Por qué?
Lineal porque la ley de Boyle p vs Ves constante
5.4 ¿Se cumple la ley de Boyle? ¿Por qué? Fundamente su respuesta.
Si se cumple ya que el grafico es lineal y constante
5.5 En la realización de esta práctica ¿Cuál fue el comportamientode la temperatura del aire dentro de la jeringa? Explique.
Se mantenía constante ya que la formula PV=nRt la temperatura es constante y lineal
5.6 Si en la pregunta anterior la temperatura se podríadecir que fue constante, si es así. ¿Cuál es el cambio de su energía interna del sistema? Muestre el valor.
Para el caso de un gas ideal puede demostrarse que la energía interna dependeexclusivamente de la temperatura, ya en un gas ideal se desprecia toda interacción entre las moléculas o átomos que lo constituyen, por lo que la energía interna es sólo energía cinética, que depende sólo de la...