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Informe de Indicadores y PH

Marco Teórico:

A continuación revisaremos algunos conceptos útiles para la realización de esta práctica y que nos ayudarán a comprender los objetivos de la misma.

PH

En 1909 el químico danés Sørensen definió el potencial hidrógeno (pH) como el logaritmo negativo de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:

Desde entonces, el término pH ha sidouniversalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando así el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar utilizando la concentración molar del ion hidrógeno.
El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7, y básicas las que tienen pH mayores a 7.El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (siendo el disolvente agua).

Indicadores

Es una sustancia o instrumento que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utiliza como indicador sustancias químicas que cambia su color al cambiar el pH de la disolución.
El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación / desprotonación de la especie. Losindicadores ácido / base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.

Soluciones buffer

Un tampón, buffer, solución amortiguadora o solución reguladora es la mezcla en concentraciones relativamente elevadas de un ácido débil y su base conjugada, es decir,sales hidrolíticamente activas. Tienen la propiedad de mantener estable el pH de una disolución frente a la adición de cantidades relativamente pequeñas de ácidos o bases fuertes.

Ecuaciones para la determinación del pH:



Soluciones madre
Solución madre es la solución concentrada de la cual se derivan nuevas disoluciones con concentración menor.

Soluciones hijas
Son todas las solucionesque se derivan de las soluciones madres o la soluciones originales.

Objetivo General:
Determinar el pH experimental de las soluciones ácidas y básicas de diferentes concentraciones, de acuerdo a la coloración que presenten mediante el uso de indicadores.


Objetivo Específico:
Obtener experimentalmente el pH de las soluciones
Observar el cambio de color de las soluciones
Determinarmediante el cambio de color el pH de las soluciones básicas
Comparar el cambio de color de las soluciones con los colores de la tabla
Identificar el pH de las soluciones acidas


Materiales y equipos
A continuación se enlista los materiales utilizados durante esta práctica.

ítem
descripción
cantidad
01
Tubo de Ensayo
10
02
Muestra de HCl
1
03
Muestra de Na(OH)
1
04
Muestra deácido sulfúrico H2SO4
1
05
Muestra de ácido acético HCH3COO
1
06
Agua destilada
1
07
Indicador, anaranjado de metilo
1
08
Indicador, amarillo de alizarina
1
09
Pipeta y pera
2
10
Vaso de precipitados
1
11
Gradilla porta tubos
1
12
Tabla de escala de pH para indicadores para ácidos y bases
1

Procedimiento
A continuación se describen los pasos que se realizaron para llevara cabo esta práctica.

1. Colocar una gradilla de 10 tubos de ensayos.
2. Rotular 4 tubos como T1, T2, T3 y T4, para ácido Clorhídrico; y, otros cuatro para el hidróxido de Sodio.
3. Obtener 4 concentraciones distintas de soluciones acidas (HCl), y básicas (NaOH), procediendo de la manera siguiente:
En T1: Introducir 10 ml de solución madre contenida en el frasco como concentración 0.1M
EnT2: Introducir 1ml de T1 y agregar 9ml de H2O destilada y agitar.
En T3: Introducir 1ml de T2 y agregar 9ml de H2O destilada y agitar.
En T4: Introducir 1ml de T3 y agregar 9ml de H2O destilada y agitar.
4. Verter dos gotas del indicador adecuado en los 4 tubos de ensayos que contengan las soluciones acidas y agitar. Igualmente proceder con las cuatro soluciones básicas, utilizando el otro...