imimportancia del analisis volumetrico

NOMBRES:


UEA:
BIOQUIMICA 1

PROFESORA:

GRUPO:

PRACTICA 3: Disoluciones de concentración conocida, preparación y valoración volumétrica

Practica 3
Disoluciones de concentraciónconocida, preparación y valoración volumétrica
Introducción:
La mayoría de las reacciones estudiadas en bioquímica se efectúan al mezclar diferentes soluciones, por consiguiente, es importantesaber cómo expresar y como preparar estas soluciones con concentraciones especificas.
Las soluciones son mezclas homogéneas que se clasifican, generalmente, de acuerdo con el estado físico:gaseosas, liquidas y solidas. El componente de mayor cantidad en una solución se llama disolvente, y el de menor cantidad es soluto. La cantidad de un soluto disuelto en un volumen dado de disolvente,suele expresarse como concentración de soluto, y existen diversas maneras de expresarla: soluciones molares (M), normales (N), porcentuales (%), osmolares (Osm), etcétera.
NaOH + HCL NaCL + H2ODonde un equivalente de NaOH reacciona con equivalente de acido, por ejemplo: 10 ml de una solución 0.1 N de Na OH se neutraliza con 10ml de una solución de 0.1 N de Hcl. Por lo tanto, si se conocela concentración exacta de una de las soluciones, se puede valorar la solución de concentración desconocida.
(N1)(V1)= (N2) (V2)

Objetivos:
Objetivo General:
* Determinar la concentración deuna solución problema, mediante el método de titulación por neutralización acido-base
Objetivos Particulares:
* Preparar disoluciones de concentración conocida e identificar los factores queafectan a su preparación
* Determinar el punto de neutralización acido-básica mediante el uso de indicadores coloridos.

Hipótesis:
De acuerdo con el método de titulación se podrá interpretarla concentración real de HCl y también de NaOH ya que las reacciones acido-base son reacciones de neutralización entre los iones que se producen al estar en contacto un acido con una base..