Imperfecciones

1. ¿Que son soluciones solidas?
Una SOLUCIÓN SÓLIDA es una solución en estado sólido de uno o más solutos en un disolvente. Tal mezcla es considerada una solución en lugar de un compuesto siempreque la estructura cristalina del disolvente permanezca sin cambios al ser sustituidos sus átomos por los átomos de los solutos y además la mezcla permanezca homogénea.
El soluto puede incorporarsedentro de la estructura cristalina del disolvente bien mediante sustitución, reemplazando cada partícula del disolvente por una partícula del soluto, o bien de forma intersticial, encajándose cadapartícula de soluto dentro del espacio que hay entre partículas del disolvente. Ambos tipos de solución sólida afectan a las propiedades del material ya que distorsionan, aunque sea poco, la estructuracristalina y porque perturban la homogeneidad física y eléctrica del material disolvente.
Para que tenga lugar la miscibilidad total en las soluciones solidas metálicas, los dos metales deben ser bastantesimilares, como establece las reglas de HUME – ROTHERY.
Condiciones de formación (Regla de Hume-Rothery)
Algunas mezclas constituirán fácilmente soluciones sólidas en un determinado rango deconcentraciones, mientras que otras mezclas no constituirán nunca soluciones sólidas. La propensión de dos sustancias a formar una solución sólida es un asunto complicado que dependerá de las propiedadesquímicas, cristalográficas y cuánticas de los materiales en cuestión. Por regla general, se pueden formar soluciones sólidas (con solubilidad total) siempre que solvente y soluto tengan:
• Similar radioatómico (menos del 15 % de diferencia, para tener solubilidad total): Cuanto más similares sean, menor distorsión de red y por tanto mayor solubilidad.
• Igual estructura cristalina.
• Similarelectronegatividad: Los metales deben tener poca afinidad electroquímica para formar solución sólida. En caso de tener gran afinidad electroquímica se pierde el carácter metálico y se refuerza el...