imperfecciones

Imperfecciones en solidos
Electronegatividad: es la capacidad que tienen los átomos de atraer electrones para constituir los enlaces.
Bcc: cuerpo centrado y los elementos forman parte de la ferrita.-cromo vanadio wolframio, molibdeno.
Fcc: cara centrada cubica, estando austenita cobre ,oro, plata
Índice de miller: identifica y distribuye los planos presentes en una red cristalina en elespacio.
N coordinación: es el número de átomos unidos directamente a el.
Estructura cristalina: es un concepto teorico que permite comprender como están formados los materiales.
Alotropía: Propiedad de algunos elementos químicos de presentarse, en un mismo estado físico, en dos o más formas diferentes, cristalinas o moleculares.
Aleación: es una combinación de propiedades metálicas, que estácompuesta de 2 o más elementos, de los cuales al menos 1 es metal.
Como se clasifican las imperfecciones: se clasifican basándose en su geometría y tamaño.
Como se expresa la composición de una aleación: se puede expresar en % en peso o % atómico.
Que son las dislocaciones: son defectos cristalinos unidireccionales y son de 2 tipos; de cuña y de hélice y de ellos nacen los mixtos.
Composición: serefiere a las sustancias que están presentes en una determinada muestra y en qué cantidades.
Concentración: es la proporción o relación que hay entre cantidad de soluto y cantidad de disolvente.
Defecto cristalino: es una irregularidad de red en la cual una o más de sus dimensiones son del orden de un diámetro atómico.
Defectos de punto: de 0 dimensiones, afectan a un punto de red,perturbando únicamente a los vecinos más próximos:
Defectos puntuales: vacancia (efecto de t ), sustitudinal (ubicado en buena posición), interticio ( esta en el vértice)
Defectos de línea: se extienden en una dirección, y afectan a una fila de puntos de red:
Defectos interfaciales: de límite de grano o de dos dimensiones.
Disolvente: representa el elemento o compuesto presente en mayor cuantía.Disoluciones solidas: se forma cuando al adicionar átomos de soluto o un material disolvente, la estructura cristalina se mantiene y no se forma ninguna otra estructura.
Dislocaciones: una dislocación es un defecto lineal o unidimensional en torno a algunos átomos desalineados.
Dislocación de cuña o de arista o de línea: es un defecto lineal centrado alrededor de la línea definida por el extremo delsemiplano de átomos extra.
Dislocación Helicoidal: es un defecto lineal se forma al aplicar un esfuerzo cizallante es un deslizamiento paralelo.
Dislocación mixta: una mezcla de dislocaciones de helicoidal y de cuña.
Defectos interfaciales: son límites de grano que tienen 2 direcciones y normalmente separan regiones del material que tienen diferentes estructuras cristalinas.
Defecto desuperficie externa: constituye uno de los límites más evidentes, se considera una imperfección puesto que representa el límite de la estructura cristalina o donde termina.
Fallos de apilamiento: interrupción de la secuencia de apilamiento de planos atómicos compactos.
Límites de grano: El límite de grano es la zona de encuentro de los frentes de crecimiento de los cristales.
Límites de macla: es untipo especial de límite de grano a través del cual existe una simetría de red especular.
La orientación relativa entre el vector de Burger y la línea de dislocación son:
-en los de cuña: perpendicular
-en los helicoidales: paralelos
-en los mixtos: ni perpendicular ni paralelo
Porque la energía superficial es mayor a la energía de límite de grano: Los átomos superficiales no están enlazadoscon el máximo de vecinos más próximos y, por lo tanto, están en un estado energético superior que los átomos de las preposiciones interiores.
Que energía contienen los defectos y de que depende su magnitud: Cada uno de los defectos discutidos lleva asociada “energía interfacial” cuya magnitud depende del tipo de limite y varia de un material a otro, generalmente la energía interfacial es mayor...