implementacion y uso de las TIC

Secundaria Oficial No. 0589
Julio Chávez López
Tema: propiedades de los ácidos y bases y su neutralización






















Índice
 Teorías de ácidos y bases…………………………………………… 2
 Ácidos…………………………………………………………………. 3
 Hidróxidos o bases…………………………………………………… 4
 Clasificación de los ácidos y bases………………………………… 5
 Fuerza de los ácidos y lasbases…………………………………… 6
 Nomenclatura de los ácidos………………………………………… 7
 Nomenclatura de las bases………………………………………… 8
 Parámetro de ácidos y bases………………………………………. 9
 Bibliografía…………………………………………………………… 10














INTRODUCCIÓN
Desde hace miles de años se sabe que el vinagre, el jugo de limón y muchos otros alimentos tienen un sabor ácido. Sin embargo, no fue hasta hace unos cuantos cientos de años que sedescubrió por qué estas cosas tenían un sabor ácido. El término ácido, en realidad, proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido. Aunque hay muchas diferentes definiciones de los ácidos y las bases, en esta investigación introduciremos los fundamentos de la química de los ácidos y las bases. 
Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Losácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que,generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio.
TEORIAS DE ÁCIDOS Y BASES
EL CONCEPTO DE ARRHENIUS
Este concepto define a un ácido como un compuesto que produce iones H+ en solución acuosa y una base como un compuesto que produce iones OH- en una solución de agua. La fuerza de un ácido o una base se determinapor el grado de disociación del compuesto en agua. Un ácido o base fuerte es aquél que se disocia completamente en los iones de agua.
Los óxidos de muchos no metales reaccionan con el agua para formar ácidos y, consecuentemente, se llama óxidos ácidos o anhídridos de ácido. Ejemplo:

N2O5 + H2O & 2H+ + 2NO-3

Los óxidos metálicos se disuelven en el agua para formar hidróxidos. Los óxidosmetálicos se llaman óxidos básicos o anhídridos de bases. Ejemplo:

Na2O + H2O &  2Na+ +2OH-

Los óxidos ácidos y básicos reaccionan en ausencia de agua para producir sales. No obstante se debe indicar que no todos los ácidos y bases pueden obtenerse de óxidos (HCl y NH3 son ejemplos)
El CONCEPTO DE BRONTED LOWRY
Según este concepto un ácido es una sustancia que puede donar un protón y una basees una sustancia que puede aceptar un protón. La reacción de un ácido con una base, es la transferencia de un protón del ácido a la base, es la transferencia de un protón del ácido a la base.
En la reacción:

HC2H3O2 + H2O & H3O+ + C2H3O2-

La molécula de ácido acético, HC2H3O2, actúa como un ácido y cede un protón a la molécula del agua, la cual actúa como una base. Esta reacción esreversible como indica la doble flecha.
En la reacción inversa (de derecha a izquierda) el Ion H3O+ dona un protón al Ion C2H3O2-.
El Ion H3O+, por lo tanto, actúa como un ácido y el Ion C2H3O2- como una base pues acepta el protón.
En la reacción hacia la derecha, la base  H2O gana un protón y se transforma en el ácido H3O+  y, el ácido H3O+ en la dirección inversa pierde un protón y se convierte en labase H2O. Un par de ácido-base como éste, relacionado mediante la ganancia o pérdida de un protón se le llama un par conjugado. Similarmente el  HC2H3O2 y  C2H3O2-  forman un segundo par ácido-base conjugados. A estas sustancias que actúan como ácidos en ciertas reacciones  y como bases en otras se llaman anfipróticas
Fuerza De Los Ácidos Y Bases De Bronsted
La...