Implicaciones ecológicas
Páginas: 3 (571 palabras)
Publicado: 16 de febrero de 2011
Implicaciones Ecológicas, Industriales Y Económicas De Los Cálculos Estequiométricos
Bibliografía: http://es.wikipedia.org/wiki/Estequiometria http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/primero_bach/estequiometria/reacciones.htm
En química, la estequiometria (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo delas relaciones cuantitativas entrereactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relacionesse pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a lacomposición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremías Benjamín Richter (1762-1807), en 1792, quien describió laestequiometria de la siguiente manera:
La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas orelaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.
En una reacciónquímica se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlacesentre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la masa, queimplica las dos leyes siguientes:
• la conservación del número de átomos de cada elemento químico
• la conservación de la carga total
Las relaciones estequiometrias entre las cantidadesde reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.
Balance de materia
Una ecuación química esla representación escrita de una reacción química. Se dice que está ajustada o equilibrada...
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La...
Bibliografía: http://es.wikipedia.org/wiki/Estequiometria http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/primero_bach/estequiometria/reacciones.htm
En química, la estequiometria (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo delas relaciones cuantitativas entrereactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relacionesse pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a lacomposición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremías Benjamín Richter (1762-1807), en 1792, quien describió laestequiometria de la siguiente manera:
La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas orelaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.
En una reacciónquímica se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlacesentre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la masa, queimplica las dos leyes siguientes:
• la conservación del número de átomos de cada elemento químico
• la conservación de la carga total
Las relaciones estequiometrias entre las cantidadesde reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.
Balance de materia
Una ecuación química esla representación escrita de una reacción química. Se dice que está ajustada o equilibrada...
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La...
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