Implicasion ecologica

La estequiometría, palabra que se deriva del griego
stoicheion, que significa “elemento”, y metron,
“medida”, es la rama de la química que se encarga
del estudio de las relacionescuantitativas entre
elementos y compuestos dentro de una reacción
química (figura 1). El estudio de estas relaciones
tiene como base el mol, que es la unidad básica del
Sistema Internacionalde Unidades (si), definida
como la cantidad de una sustancia que contiene
tantas entidades elementales –átomos, moléculas,
iones, electrones u otras partículas– como átomos
hayexactamente en 12 g de carbono 12.
A partir de numerosos cálculos y experimentos,
los científicos han logrado determinar la cantidad
de átomos, moléculas, iones, electrones o partículaspresentes en un mol. Tal cantidad es aproximadamente
igual a 6.0221 × 1023, valor que se conoce
como número de Avogadro (NA) en honor al físico
italiano Amadeo Avogadro (1776-1856), quien lodeterminó mediante experimentos con gases.
Otra noción de mol indica que cuando se
tiene una cantidad de sustancia igual a la masa
atómica –en el caso de un elemento– o a la masa
molar–cuando se trata de un compuesto–, habrá
un mol del elemento o del compuesto en cuestión
(figura 2). Esto implica que si se pesan cuidadosamente
en la balanza 63.5 g de cobre puro,
setiene un mol de cobre; asimismo, si se pesan
18.0 g de agua (cantidad igual a su masa molar),
se tiene un mol de agua.
1 mol de Cu = 63.5 g de Cu
1 mol de H2O = 18.0 g de H2O
Paraefectuar los cálculos estequiométricos conviene
utilizar el método de factores de conversión, que
consiste en expresar la igualdad en forma de fracción,
donde la unidad a eliminar se encuentraen el denominador
y la unidad a la cual se está convirtiendo
se coloca en el numerador. Por ejemplo, la primera
igualdad se puede escribir de dos maneras:
1 mol de Cu o 63.5 g de Cu