Importancia De La Dureza En Aguas

Importancia de la
dureza en aguas.

• El

término dureza se refiere al
contenido
total
de
iones
alcalinotérreos (Grupo 2) que hay en el
agua. Como la concentración de Ca2+
y Mg2+ es, normalmente,mucho
mayor que la del resto de iones
alcalinotérreos,
la
dureza
es
prácticamente igual a la suma de las
concentraciones de estos dos iones. La
dureza, por lo general, se expresa

• Es decir, si laconcentración total de Ca2+
y Mg2+ es 1 mM, se dice que la dureza es
100 mg L-1 de CaCO3 (= 1 mM de CaCO3).
Un agua de dureza inferior a 60 mg L-1 de
CaCO3 se considera blanda. Si la dureza es
superior a270 mg L-1 de CaCO3, el agua
se considera dura.

• Para medir la dureza total, en primer lugar,

se trata la muestra con ácido ascórbico o
con hidroxilamina para reducir el Fe3+ a
Fe2+, y concianuro para enmascarar el
Fe2+, el Cu2+ y otros iones metálicos
minoritarios. A continuación, se lleva a
cabo una valoración complexométrica con
ácido etilendiaminotetraacético (AEDT), en
medio amoniacaltamponado a pH 10, en
presencia de una mezcla de indicadores
(negro de eriocromo T y rojo de metilo):

• 1. Al adicionar el negro de eriocromo T
(NET) a la muestra de agua se forman
complejos de colorrojo, de los cuales el más
estable es el de Mg: Mg2+ + HIn2- MgIn- +
H+ Rojo Ca2+ + HIn2- CaIn- + H+ Rojo

• 2. Al valorar con AEDT (H2Y - ), el agente
complejante destruye en primer lugar elcomplejo de Ca: CaIn- + H2Y - CaY2- +
HIn2- + H+

• 3. Una vez destruido el complejo de Ca, la
adición de más AEDT destruye el complejo
de Mg: MgIn- + H2Y - MgY2- + HIn2- +
H+ Rojo Azul Cuando el indicadorqueda
libre, la disolución adquiere su color
característico al pH de trabajo, azul.

• El cambio de color rojo-azul del indicador
utilizado no es tan brusco como sería de
desear. Por ello, se añade ala disolución un
colorante inerte, cuyo color cambia su
apariencia antes y después del punto de
equivalencia. Añadiendo rojo de metilo
(viraje de rojo en medio ácido a amarillo en
medio básico) se...