Importancia De La Quimica
| - Oxidacion y Reduccion |
| - Electrodos |
| - Voltios y Potenciales |
| - Tipos de baterias |
| - Constante de Faraday |
| |
www.lanzan.com | <<Back| Home | Forward >> | Maxwell electronics |
webmaster@lanzan.com | << Atras | Inicio | Adelante >> | Maxwell electronica |
Oxidacion y Reduccion
Por medio de una reaccionredox, que es una oxidacion y una reduccion a la vez, se consigue una corriente a un voltaje constante.
En una reaccion redox (reduccion-oxidacion) hay cuatro teminos que deberian quedarle muy claros:Agente oxidante | Molecula que acepta electrones. |
Agente reducente | Molecula que proporciona electrones |
Oxidacion | Una molecula proporciona electrones y es oxidada. |
Reduccion | Unamolecula acepta electrones y es reducida |
Hay dos reglas que se deben cumplir en una reaccion redox:
1. El agente oxidante siempre se reduce y el agente reducente siempre se oxida.
2.Si una sustanciaes oxidada otra debe ser reducida, o viceversa.
Ejemplo: | Cu2+(aq) + Zn(s) ==> Cu(s) + Zn2+(aq) | (reaccion redox) |
Como podemos ver Cu2+ se convierte en Cu, lo que significa que ha ganado 2cargas negativas, electrones, por lo que es el agente oxidante, molecula que acepta electrones, y se reduce. Por el otro lado Zn se convierte en Zn2+, ha perdido dos cargas positivas, po lo cual esel agente reductor y se oxida.(Si no sabe reconocer si una reaccion es redox o esta interesado en una explicacion mas extensa le aconsejo que consulte un libro de texto.)
Electrodos
Los electrodosconducen electrones a una solucion o los sustraen de ella. Hay dos tipos especificos de electrodos:
Anodo | Se produce la oxidacion. |
Catodo | Se produce la reduccion. |
Como hemos visto en la...
Regístrate para leer el documento completo.