IMPORTANCIA DE LAS REACCIONES DE OXIDO REDUCCION

TEMA: IMPORTANCIA DE LAS REACCIONES DE OXIDO- REDUCCION
ANOTAR los aprendizajes esperados de la pag. 209
Después de la lectura comentada de las páginas 209 a 205, contesta lo que se te pide.Contesta a dos tintas. Se escribe cada pregunta seguida de su respectiva respuesta.
1. ¿cuáles son las condiciones para que se lleve a cabo el proceso de oxidación?
2. ¿Por qué es importante para el hombreevitar o retardar el proceso de oxidación sobre todo en los metales?
3. ¿Por qué la respiración es un proceso oxidativo?
4. ¿Por qué se considera la oxidación es un mecanismo de defensa delorganismo?
5. ¿Cómo se define la oxidación?
6. ¿Además del oxígeno que elementos tienen la capacidad de oxidarse?
7. Explica en que consiste el proceso de reducción.
8. ¿Cuáles son las reacciones de óxido-reducción o REDOX?
9. ¿Cuándo la oxidación es un proceso lento y cuando es un proceso rápido?
10. ¿Qué es l número de oxidación?
11. Escribe el número de oxidación de cada elemento en los siguientescompuestos:
A) ZnO
B) Al2S3
C) MgSO4
D) HClO3
E) Cr2O3


Reglas para determinar el de número de oxidación!
1. Todos los elementos en estado natural no combinados tienen un número de oxidación igual a 0,ejemplo: Cu0, Al 0, C 0.

2. . Todos los elementos del grupo IA (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) en sus compuestos tienen número de oxidación 1+, ejemplo: H 21+O, K 21+SO4 , Na1+OH.3. Todos los elementos del grupo IIA(Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) tienen en sus compuestos número de oxidación 2+, ejemplo: Ca2+CO3, Sr2+O.

4. El hidrogeno en sus compuestos tiene número deoxidación 1+ excepto en los hidruros cuyo número de oxidación es 1- ejemplo: NaH1-, CaH21-, AlH31-

5. El oxígeno es sus compuestos tiene número de oxidación -2 excepto en los peróxidos, cuyo númerode oxidación es 1- ejemplo: Na2O21-




6. Todos los elementos del grupo VIIA se les conoce como halógenos (F, Cl, Br, I, At) en sus compuestos binarios tienen número de oxidación 1- ejemplos:...