Importancia de los ácidos y bases

Daliaa Aldapee
Investigación de la Importancia de los siguientes Ácidos y Bases:
Ácidos:
Ácido sulfúrico (H2SO4)
Ácido nítrico (HNO3)
Ácido clorhídrico (HCl)
Bases:
Hidróxido de sodio (NaOH)Hidróxido de amonio (NH4OH)
Fecha de entrega: 15|O3|13



ÁCIDOS:
 Ácido sulfúrico (H2SO4)
La industria que más utiliza el ácido sulfúrico es la de los fertilizantes. El nitrosulfatoamónico es un abono nitrogenado simple obtenido químicamente de la reacción del ácido nítrico y sulfúrico con amoniaco.4
Otras aplicaciones importantes se encuentran en la refinación del petróleo, producción depigmentos, tratamiento del acero, extracción de metales no ferrosos, manufactura de explosivos, detergentes, plásticos y fibras.
En muchos casos el ácido sulfúrico funge como una materia primaindirecta y pocas veces aparece en el producto final.
Algunos procesos en la industria de la Madera y el papel requieren ácido sulfúrico, así como algunos procesos textiles, fibras químicas y tratamientode pieles y cuero.
En cuanto a los usos directos, probablemente el uso más importante es el sulfuro que se incorpora a través de la sulfonación orgánica, particularmente en la producción dedetergentes. Un producto común que contiene ácido sulfúrico son las baterías, aunque la cantidad que contienen es muy pequeña.

 Ácido nítrico (HNO3)
Como agente nitrante en la fabricación de explosivos.En la fabricación de abonos. El nitro sulfato amónico es un abono nitrogenado simple obtenido químicamente de la reacción del ácido nítrico y sulfúrico conamoniaco.2
El ácido nítrico es empleado, enalgunos casos, en el proceso de pasivación.
El ácido nítrico es utilizado en grabado artístico (aguafuerte), también se usa para comprobar el oro y el platino.

 Ácido clorhídrico (HCl)
El ácidoclorhídrico se utiliza sobre todo como ácido barato, fuerte y volátil. El uso más conocido es el de desincrustante para eliminar residuos de caliza (carbonato cálcico: CaCO3).
En química...