importancia del agua en las contrucciones

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN

FACULTAD DE INGENIERIA CIVIL


ALUMNO:
FERNANDO JÁCOME PECERO

CATEDRATICO:
MAYRA FIGUEROA

UNIDAD DE APRENDIZAJE:
QUIMICA

TRABAJO:
IMPORTANCIA DEL AGUA EN LA CONSTRUCCION




MONTERREY, NUEVO LEÓN 26 DE MAYO DE 2014

El agua está presenteen cada ámbito de la construcción. No sólo para la ejecución de las obras, sino también porque la producción de los materiales requiere grandes cantidades de este recurso hídrico.
DUREZA DEL AGUA
El cuidado del agua exige una actuación a todos los niveles y en todas las actividades económicas. En lo que nos compete, el sector de la construcción es actualmente responsable del 16% del consumomundial de agua.
La dureza del agua se define como la concentración de todos los cationes metálicos no alcalinos presentes (iones de calcio, estroncio, bario y, magnesio en forma de carbonatos o bicarbonatos) y se expresa en equivalentes de carbonato de calcio y constituye un parámetro muy significativo en la calidad del agua. Esta cantidad de sales afecta la capacidad de formación de espuma dedetergentes en contacto con el agua y representa una serie de problemas de incrustación en equipo industrial y doméstico, además de resultar nociva para consumo humano.
De acuerdo con la concentración de carbonatos contenidos en el agua, esta puede clasificarse en niveles de dureza, la siguiente tabla indica las cantidades de sales.
denominación
Ppm de CaCO3
Muy suaves
0-15
suaves
16-75Medias
76-150
Duras
150-300
Muy duras
Mayor a 300

LAS SALES SOLUBLES
La salinidad en el agua se describe como el contenido de sales minerales disueltas en un cuerpo de agua o incluso en un suelo. Cuando medimos la cantidad de sal en la agua, observamos cuánta concentración de sal hay en el agua. Concentración es la cantidad (por peso) de sal que hay en el agua, y puede ser expresada enpartes por millón (ppm). He aquí los diferentes tipos de agua:

- Agua Dulce - menos de 1 000 ppm
- Agua levemente salada - Desde 1 000 ppm hasta 3 000 ppm
- Agua moderadamente salada- Desde 3 000 ppm a 10 000 ppm
- Agua altamente salada - Desde 10 000 ppm a 35 000 ppm

Las sales solubles son la causa más frecuente del deterioro de los materiales pétreos y sea cual sea su origen, se ponen enmovimiento por el agua y se acumulan en las superficies de evaporación, donde cristalizan. El principal problema viene como consecuencia de la contaminación procedente de las atmósferas industriales y es la sulfatación debida al SO2 resultante de las combustiones y que por los agentes atmosféricos pasa a SO4H2 (Reacción del agua con el dióxido de azufre, formándose el ácido sulfuroso que se oxidabajo la presencia del oxígeno atmosférico) La acción del ácido sulfúrico sobre el carbonato calcico de calizas y areniscas con cemento calizo comienza con la descomposición por cambio iónico de este, formando una disolución de sulfato calcico anhidro, que al hidratarse por un aumento de la humedad relativa del aire, precipita en forma hidratada de yeso (SO4Ca.2H2O), con un aumento de volumen del32 %, en forma de agregado cristalino, aunque para un pH comprendido entre 3 y 6 se forman agujas finas y largas capaces de absorber mas cantidad de sustancias extrañas que colorean las costras así formadas. Al evaporarse el agua del sulfato cálcico hidratado se forma una costra de sulfín, más dañina que la de calcín porque el sulfúrico es más agresivo que el carbónico y porque retiene máshumedad al ser su volumen mayor. En las zonas próximas al mar el sulfato cálcico formado reacciona con el cloruro sódico del agua del mar y se forma sulfato sódico, que es muy corrosivo. La formación de eflorescencias y sales hidratadas, así como la conversión de unas en otras, depende de su presión de vapor y de la temperatura
El deterioro inducido por soluciones acuosas salinas afecta a todos los...