IMPORTANTE

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA ZACATENCO

INGENIERÍA EN COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA

LABORATORIO DE “QUÍMICA APLICADA”
PROFESOR:PRACTICA NO. 2
“DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR”

EQUIPO:
CRIOLLO SÁNCHEZ ARIANA ELENA


GRUPO:2CM5




DETERMINACION DELPESO MOLECULAR


OBJETIVO:

Determinar el peso molecular de ungas con datos experimentales a partir de la ecuación general del estado gaseoso.

MATERIAL

1 matraz balón de fondo plano con 500 ccc con tapón de hule.
1 tubo de vidrio de 20 a 35 mm
1 codode vidrio
2 pipetas graduadas
1 mechero
1 pinza doble
1 termómetro
1 micro botella
1 balanza digital
Tubería de hule
Algodón
Cloroformo
Tetracloruro de carbono


CONSIDERACIONESTEORICAS

Método de Víctor Meyer para medir peso (masa) molecular
El peso (masa) molecular de una sustancia se puede medir mediante el método de Víctor Meyer:

1.-Se mide la masa en gramos de lasustancia en su fase líquida, que llamaremos masa de la muestra.
2.- Se evapora y se mide P, V y T del gas que se obtiene.
3.- Se calcula el número de moles mediante alguna ecuación de estado y secalcula mediante la expresión:
4.- Denotando como M a la masa de la muestra como n al número de moles y como Na al número de Avogadro, se calcula
masa molecular = M/(n*Na)
La ecuación de estadode Berthelot modificada es:

p=(RT/V)[1+(9pTc/128PcT)(1-6Tc2/T2)]

p = presión

Pc = presión crítica

V = volumen

R = constante de los gases ideales

T = temperatura

Tc = temperaturacrítica

Sobre su deducción poco puedo decirle ya que no es un tema que se suela tratar habitualmente en los libros de termodinámica (al menos en la bibliografía que yo manejo). Me temo queestará en pocos libros y que habrá que ir a las fuentes originales para encontrar una justificación sobre de dónde surge (es una modificación de la ecuación de Van der Waals) y por qué de esa forma....