Incendio

INCENDIO

1.- ESTADOS FISICOS DE LA MATERIA

1.1.- ESTADO SÓLIDO
Manteniendo constante la presión, a baja temperatura los cuerpos se presentan en forma sólida de tal manera que los átomos se encuentran entrelazados formando generalmente estructuras cristalinas, lo que confiere al cuerpo la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Son, por tanto, agregados generalmenterígidos, duros y resistentes. El estado sólido presenta las siguientes características:
• Fuerza de cohesión (atracción).
• Vibración.
• Tiene forma propia.
• Los sólidos no se pueden comprimir.
• Resistentes a fragmentarse.
• Volumen definido.
• Puede ser orgánico o inorgánico.

1.2.- ESTADO LÍQUIDO
Incrementando la temperatura el sólido se va "descomponiendo" hasta desaparecer laestructura cristalina alcanzándose el estado líquido, cuya característica principal es la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso, aún existe una cierta ligazón entre los átomos del cuerpo, aunque de mucha menor intensidad que en el caso de los sólidos. El estado líquido presenta las siguientes características:
• Fuerza de cohesión menor (regular)
•Movimiento-energía cinética.
• Sin forma definida.
• Toma el volumen del envase que lo contiene.
• En frío se comprime.
• Posee fluidez.
• Puede presentar fenómeno de difusión.

1.3.- ESTADO GASEOSO
Por último, incrementando aún más la temperatura se alcanza el estado gaseoso. Los átomos o moléculas del gas se encuentran virtualmente libres de modo que son capaces de ocupar todo elespacio del recipiente que lo contiene, aunque con mayor propiedad debería decirse que se distribuye o reparte por todo el espacio disponible. El estado gaseoso presenta las siguientes características:
• Fuerza de cohesión casi nula.
• Sin forma definida.
• Sin volumen definido.
• Se puede comprimir fácilmente.
• Ejerce presión sobre las paredes del recipiente que los contiene.
• Los gasesse mueven con libertad.
1.4.- PLASMA
Al plasma se le llama a veces "el cuarto estado de la materia", además de los tres
"clásicos", sólido, líquido y gas. Es un gas en el que los átomos se han roto, que está formado por electrones negativos y por iones positivos, átomos que han perdido electrones y han quedado con una carga eléctrica positiva y que están moviéndose libremente.
En la bajaatmósfera, cualquier átomo que pierde un electrón (p.e., cuando es alcanzado por una partícula cósmica rápida) lo recupera pronto o atrapa otro. Pero la situación a altas temperaturas, como las que existen en el Sol, es muy diferente. Cuanto más caliente está el gas, más rápido se mueven sus moléculas y átomos, y a muy altas temperaturas las colisiones entre estos átomos moviéndose muy rápidamente sonlo suficientemente violentas como para liberar los electrones. En la atmósfera solar, una gran parte de los átomos están permanentemente "ionizados" por estas colisiones y el gas se comporta como un plasma.
A diferencia de los gases fríos (p.e. el aire a la temperatura ambiente), los plasmas
conducen la electricidad y son fuertemente influidos por los campos magnéticos. La lámpara fluorescente,muy usada en el hogar y en el trabajo, contiene plasma (su componente principal es el vapor de mercurio) que calienta y agita la electricidad, mediante la línea de fuerza a la que está conectada la lámpara. La línea hace positivo eléctricamente a un extremo y el otro negativo causa que los iones (+) se aceleren hacia el extremo (-), y que los electrones (-) vayan hacia el extremo (+). Laspartículas aceleradas ganan energía, colisionan con los átomos, expulsan electrones adicionales y así mantienen el plasma, incluso aunque se recombinen partículas. Las colisiones también hacen que los átomos emitan luz y, de hecho, esta forma de luz es más eficiente que las lámparas tradicionales. Los letreros de neón y las luces urbanas funcionan por un principio similar y también se usan (o usaron)...