Indagación Científica

Indagación científica
















Nombre: Ian Garcia
Curso: 1°FAsignatura: química

En introducción al tema de los enlaces químicos partiremos definiéndolos.
Enlaces químicos
Los átomos pueden combinarse entre si y originar nuevas especies con características químicas y físicas diferentes a las de sus elementos constituyentes. Estas especies reciben el nombre de moléculas y pueden formarse por la unión de átomos de un mismo elemento o de distinto elemento. Así,llamamos enlace químico a las intensas fuerzas que mantienen unidos a átomos o iones entre sí.








Para saber un poco más:
La cristalografía es la ciencia dedicada al estudio de los cristales, que son todos los minerales que, espontáneamente, se presentan en la naturaleza definidos en estructuras geométricas. Algunos ejemplos comunes de cristales son las formas cúbicas de sal gema y de pirita,los prismáticos de la antimonita y los rómbicos del azufre, entre otros.

Existen tres tipos de enlace químico y los podemos clasificar según el carácter metálico de las especies que se combinarán:
a) Enlace metálico: En combinaciones metal–metal.
b) Enlace iónico: En combinaciones metal–no metal.
c) Enlace covalente: En combinaciones no metal–no metal. Este tipo de enlace se clasifica en:
i)Enlace covalente polar.
ii) Enlace covalente apolar.
iii) Enlace covalente coordinado o enlace dativo.

Las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza de los enlaces que unen sus átomos o iones. Entonces, como los enlaces condicionan el comportamiento de una especie, en adelante podremos hablar de sustancias metálicas (o metales), iónicas (sales) y covalentes (compuestosmoleculares).

Enlace metálico

Es el enlace mediante el cual se combinan entre sí dos o más átomos metálicos, o sea, átomos de elementos de electronegatividades bajas y con tendencia a ceder electrones. Este enlace implica la formación de estructuras tridimensionales compactas, lo que les otorga a las especies metálicas sus altas densidades. Hay dos modelos que tratan de explicar la formacióndel enlace metálico: el modelo del mar de electrones y la teoría de bandas.

Modelo del mar de electrones o de la nube de electrones:
Según este modelo, los átomos metálicos que se van a combinar ceden sus electrones de valencia a una “nube electrónica”. Así, los átomos de metal pasarán a ser cationes y los electrones que donaron formarán una nube que luego rodeará completamente y por igual a todoslos cationes.


Teoría de bandas:
El modelo del mar de electrones resultó insuficiente para explicar ciertas diferencias entre algunos metales, lo que motivó el desarrollo de una teoría más compleja para el enlace metálico, que se conoce con el nombre de teoría de bandas.



Las sustancias que presentan enlace metálico tienen las siguientes propiedades:
• Tienen brillo.
• Son sólidos atemperatura ambiente, excepto el mercurio (Hg) que es líquido.
• Tienen altos puntos de fusión y ebullición, excepto el mercurio, el cesio y el galio.
• Son buenos conductores del calor y la electricidad.
• Son maleables, es decir, pueden formar láminas o planchas finas.
• Son dúctiles, es decir, pueden formar alambres o hilos delgados.
• Resisten grandes tensiones sin romperse, es decir, son tenaces.• En general son más densos que el agua, menos el sodio (Na), el litio (Li) y el potasio (K).



Símbolos de puntos de Lewis, regla del octeto y regla del dueto

Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, solo entran en contacto sus regiones más externas. Por esta razón, cuando estudiamos los enlaces químicos consideramos sobre todo los electrones de valencia de los átomos....