independencia



Base: provienen de la unión de un metal con el agua. Formación: se forman de 2 maneras: 1.-Metal activo + agua2.-Oxido básico+ agua. Propiedades: sabor amargo, jabonoso al tacto, muy irritantes y peligrosos, corrosivos y buenos conductores de electricidad. Propiedades y usos de las principales bases: Hidróxido de sodio: solido blanco, punto de fusión 318ºc y de ebullición 1360ºc, Daña lostejidos es corrosivo, muy soluble al agua. Se usa en la fabricación de jabones y colorantes, en la obtención de celulosa de madera, solventes, colorantes, insecticidas, y otros. Hidróxido de potasio: solido blanco, bastante soluble al agua, punto de fusión 360ºc y de ebullición  2044ºc. Se usa como desecador y absorbente del dióxido de carbono, en la fabricación de pilas alcalinas y de jabones.Hidróxido de magnesio: solido blanco, poco soluble en agua pero soluble en ácidos diluidos e inodoro. Se usa como principal agente en la leche de magnesia para controlar la acidez estomacal. Hidróxido de aluminio: solido de color blanco, insoluble en agua, pero soluble en ácidos inorgánicos. Se usa en la fabricación de vidrios, cerámicas y recipientes refractarios y como fijador de colorantes.Hidróxido de amonio: gas incoloro, de olor fuerte, picante e irritante. Se usa en la fabricación de fertilizantes, productos de limpieza y para picaduras de insectos. Neutralización: es una reacción química que ocurre cundo se mezclan cantidades equivalentes de un acido y de una base, de modo que se anulan el efecto mutuo de estas sustancias debido a la formación de nuevas sustancias. La ecuación generales: acido+ hidróxido = sal + agua. Titulación: procedimiento que se utiliza para conocer la concentración de una disolución a partir de otra concentración conocida y que reacciona con ella.                                                                                                                                                             



Sales: provienen de la unión de un ácido conuna base, de un metal con un ácido o de un metal con un no metal que no se oxígeno. Formación: son compuestos que se forman por la sustitución del hidrogeno de un ácido por un metal. Esto puede ocurrir a través de varias reacciones para formar sales haloideas y oxídales: 1.- Una sal haloidea, es decir, una sal que no tiene oxígeno, se puede formar a través de las siguientes reacciones: metal+alógeno, metal activo + hidrácido, hidrácido + oxido metálica, hidrácido+ hidroxido.2.-Una axial, es decir, una sal que contiene oxígeno, se forma a través de las siguientes reacciones: metal activo + acido, hidróxido + oxido no metálico, hidróxido + oxácido. Propiedades de las sales: por lo general sólidas, algunas tiene un sabor salado característico, sus disoluciones acuosas conducen a lacorriente eléctrica. Propiedades y usos de las principales sales: Cloruro de sodio: sal común o de mesa, de color blanco con punto de fusión de 801ºc y de ebullición 1413ºc. Usada en la cocina, en la obtención de compuestos de sodio y para bajar el punto de congelación del hielo. Carbonato de calcio: solido de color blanco, se descompone en presencia de ácidos , y libera dióxido de carbono. Se usa para laconstrucción de carreteras y edificios, en medicina, en agricultura y para producir tiza y cemento. Nitrato de plato: solido de cristales incoloros, mancha la piel, se oscurece con la luz, soluble en agua, dañino para el organismo. Bicarbonato de sodio: solido de color blanco, soluble y efervescente en agua. Usado en bebidas carbonatadas, en polvo de hornear y en extintores de incendios, en laneutralización de acidez estomacal. Nitrato de amonio: explosivo al calentarse fuertemente, muy soluble en agua. Se usa en fertilizantes, en la obtención de explosivos y en mezclas frigorificas. 
Investigación de ácidos y bases


INTRODUCCIÓN
Desde hace miles de años se sabe que el vinagre, el jugo de limón y muchos otros alimentos tienen un sabor ácido. Sin embargo, no fue hasta hace...