Indicacion De Un Indicador Casero

Escuela Secundaria técnica 18

Materia : Quimica

Titulo : Indicacion de un indicador casero

Maestra : Leticia Cervantes .

Alumno : Jesus Felizardo Rivera Paez

Introduccion ,Objetivo :
El objetivo de la práctica es determinar experimentalmente el pH de una solución mediante el método colorimétrica y saber utilizar este dato en el cálculo de las constantes de disociación. Eneste experimento se preparan varias soluciones de pH conocido y se hallaron las coloraciones que son características de algunos indicadores en soluciones de diferentes pH. Esta información usada,para determinar las constantes de disociación del amoniaco y ácido 0.05 M.

Con el fin de discutir los problemas que acabamos de plantear, conviene emplear una escala de concentraciones diferentes dela que hemos venido utilizando. La escala que vamos a definir recibe el nombre de escala de pH y fue propuesta por vez primera por el bioquímico S.P.L Sorensen en 1909 inicialmente fue introducidapara expresar de formas mas cómoda las concentraciones de H3O+, pero su utilidad se ha extendido mucho mas al tratar de los ácidos débiles hemos visto que la concentración de los iones H3O+ de susdisoluciones acuosas es frecuentemente muy pequeña, por ejemplo 10-4 moles / litro estás potencias negativas de 10 suelen ser incómodas hasta desde el punto de vista tipográfico, estando expuestas aconfusión. Por ello entre otras razones, Sorensen reemplazó las (H3O+) por lo que llamó el pH de la disolución.

Material :
Un trozo de col Morada o 1 Rosa roja
Licuadora
Agua
Leche
Limon
SodaDesengrasante
Jabon
Vinagre
Tubos químicos

Procedimiento:
Parte col morada en trozos pequeños agrégale un poco de agua caliente & muele hasta obtener el jugo puedes usar licuadora .Del jugo obtenido, colocamos en 1 frasco este indicador con Leche
Limón Soda Desengrasante Jabón Vinagre ,
Se volverá rojo cuando lo pongas en contacto con un acido & azul con una base....