Indicaciones De Ionomero De Vidrio

l. Las moléculas de agua (H20) están formadas por dos átomos de
hidrógeno y uno de oxígeno. Cada átomo de hidrógeno está ligado
al átomo de oxígeno por un enlace covalente sencillo. Los
enlaces oxígeno-hidrógeno son polares y las moléculas de agua
son dipolos. Una consecuencia de la polaridad del agua es que las
moléculas de agua se atraen unas a otras por las fuerzas electrostáticas
entreel oxígeno de una molécula y el hidrógeno de otra.
Esta atracción se denomina enlace de hidrógeno.
2. Los enlaces no covalentes son relativamente débiles y, por lo tanto,
fácilmente rompibles. Desempeñan una función vital en la determinación
de las propiedades físicas y químicas del agua y las
biomoléculas. Las interacciones iónicas se producen entre átomos
o grupos cargados. Aunque cadaenlace de hidrógeno no es especialmente
fuerte cuando se compara con los enlaces covalentes,
un gran número de ellos tiene un efecto significativo sobre las
moléculas implicadas. Las fuerzas de van der Waals se producen
entre dipolos permanentes y/o inducidos. Pueden ser de atracción
o de repulsión.
3. El agua posee una capacidad calorífica excepcionalmente elevada.
Sus puntos de ebullición yfusión son significativamente mayores
que los de compuestos de estructura y peso molecular comparables.
El enlace de hidrógeno es responsable de este
comportamiento anómalo.
4. El agua es un disolvente notable. La estructura dipolar del agua y
su capacidad para formar enlaces de hidrógeno la hacen capaz de
disolver muchas sustancias iónicas y polares.
LECTURAS RECOMENDADAS
Lang, F.,Waldegger, S., Regulating Cell Volume, Am. Sci. 85:456-
463, 1997.
Montgomery, R., Swenson, C. A., Quantitalive Problems in Biochemical
Sciences, 2.' ed., W. A. Freeman, New York, 1976.
Pennisi, E., Water, Water Everywhere, Sci. News 143: 121-125,
1993.
Rand, R. P., Ralsing Water to New Heights, Science 256:618,
1992.
PALABRAS CLAVE
Palabras clave 89
5. Las moléculas de agua líquida poseen unacapacidad limitada
para ionizarse y formar un ion hidrógeno (H+) y un ion hidróxido
(OH-). Cuando una disolución contiene cantidades iguales de W
y OH-, se dice que es neutra. Las disoluciones con un exceso de
H+ son ácidas, mientras que las que tienen un mayor nümero de
OH- son básicas. Debido a que los ácidos orgánicos no se disocian
completamente en agua, se denominan ácidos débiles. Laconstante ácida de disociación Ka es una medida de la fuerza de
un ácido débil. Como los valores de Ka varían en un intervalo
grande, en su lugar se utilizan los valores de pK, (-Iog K,).
6. El ion hidrógeno es uno de los iones más importantes en los sistemas
biológicos. La escala de pH expresa de forma conveniente la
concentración de ion hidrógeno. El pH se define como el logaritmonegativo de la concentración de ion hidrógeno.
7. Debido a que la concentración de ion hidrógeno afecta tan profundamente
a los procesos vivos, no es sorprendente que la regulación
del pH sea una actividad esencial de los seres vivos. La
concentración de ion hidrógeno se mantiene de forma característica
dentro de márgenes estrechos. Debido a que los amortiguadores
se combinan con los iones H+,ayudan a mantener relativamente
constante la concentración de ion hidrógeno. La mayoría de
los amortiguadores consta de un ácido débil y su base conjugada.
S. Varias propiedades físicas del agua líquida cambian cuando se
disuelven moléculas de soluto. La más importante de éstas para
los seres vivos es la presión osmótica, la presión que impide el
flujo de agua a través de las membranascelulares.
Segel, 1. H., Biochemical Calculalions, 2: ed., John Wiley and Sons,
New York, 1976.
Stewart, P. A., How !O Understand Acid-Base: A Quantitative AcidBase
Primer for Biolog)' and Medicine, Elsevier, New York,
19SI.
Stillinger, F. H., Water Revisited, Science 209:451-457, 1980.
Wiggins, P.M., Role of Water in Some Biological Prosesses, Microbio/.
Rev. 54:432-449, 1990.
ácido, 80...