Indicador Acido (Borrador)

Así podemos definir a un indicador ácido-base como, una sustancia que puede ser de carácter ácido o básico débil, que posee la propiedad de presentar coloraciones diferentes dependiendo del pH de ladisolución en la que dicha sustancia se encuentre diluida.
Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentrande un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.
Si el indicador es ácido, su equilibrio puede representarse mediante la ecuación:
HIn + H2O In- + H3O+
En el caso de que elindicador sea básico, su equilibrio puede representarse mediante la expresión:
In OH In+ +OH-
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Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Cuando en la reacción participanun ácido fuerte y una base fuerte se obtiene sal neutra y agua. Mientras que si una de las especies es de naturaleza débil se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Así pues, se puede decirque la neutralización es la combinación de cationes hidrógeno y de aniones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal. Las reacciones de neutralización songeneralmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.
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Las Titulaciones Acido y Base se llevan a cabo con una reacción química entre una sustancia Acida y una Básica, lasCuales provocan una neutralización de los iones de las sustancias constituyentes.
Para que este procedimiento se lleve a cabo correctamente, cabe indicar que el acido y la base deben encontrarse con unaconcentración equivalente. Para que se logre la neutralización.
El final de la titulación se nos advierte con un indicador que suele cambiar de color, según exista un exceso de ácido o de base.
4El punto de equivalencia o punto estequiométrico, de una reacción química se produce durante una valoración química cuando la cantidad de sustancia valorante agregada es estequiométricamente...