INDICADOR DE PH CASERO

INDICADOR DE PH CASERO.
Para la obtención de un indicador acido-base casero se utiliza repollo morado. El cambio de color
que se observó varia de rosa (en medio acido) a morado (en medio neutro) yfinalmente a verde (en
medio alcalino). La revisión de literatura sugiere que el cambio de color se debe a la presencia de
ciertas especies orgánicas denominadas antocianinas que actúan como un ácidodébil y cambian de
color en función de la acidez del medio.
Para verificar los cambios de color utilice Ácido acético presente en el vinagre de ensaladas y
amoniaco presente en los desengrasantescaseros.
Al mezclar el vinagre con el indicador de repollo se evidencio un cambio de color de morado a rosa
lo cual quiere decir que el indicador en medios donde el pH es menor a 7 se torna de color rosa.
Almezclar el desengrasante se evidencio un cambio de color de morado a verde lo cual indica que
el indicador en medios donde el pH es mayor a 7 se torna de color verde.
Al mezclar ambas soluciones(vinagre + indicador y amoniaco + indicador) la solución se tornó de
nuevo morada resultado de la neutralización que se llevó a cabo entre el ácido acético y el amoniaco.
El color morado sugiere que elmedio ha regresado una vez más a la neutralidad de pH (es decir
pH=7). La reacción de neutralización entre el ácido acético y el amoniaco se muestra a continuación:
REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN
+
−
𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻(𝑎𝑞) + 𝑁𝐻3 (𝑎𝑞) ⇌ 𝑁𝐻4(
𝑎𝑞) + 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂 (𝑎𝑞)

 Semireacciones:
 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻(𝑎𝑞) ⇌ 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂−(𝑎𝑞) + 𝐻 +(𝑎𝑞)
 𝑁𝐻3 (𝑎𝑞) +

𝐻 +(𝑎𝑞)

⇌

+
𝑁𝐻4(
𝑎𝑞)

Ácido acético/ Acido Bronsted
Amoniaco/ Base Bronsted

 Color enfunción del Ph:
A continuación se muestra una imagen en donde se ve el color que presenta el indicador de
repollo en función del pH del medio.

 Calculo del Ph:
A continuación se muestran tresfotográficas resultado de los experimentos realizados.
La fotografía #1 corresponde a la mezcla de indicador y ácido acético “vinagre”, tras compararla con
el patrón anterior consideramos que...