Indicadores Acido Base ( Experimental)

INFORME N° 6
INDICADORES ACIDO- BASE

FUNDACION UNIVERSIDAD AMERICA
* DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUIMICA II EXPERIMENTAL
BOGOTÁ DC, Septiembre 2012

INFORME N° 6
INDICADORES ACIDO- BASE

PROFESOR: JAYERTH GUERRA RODRIGUEZ
INGENIERO QUIMICO

FUNDACION UNIVERSIDAD AMERICA
* DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUIMICA II EXPERIMENTAL
BOGOTÁ DC,Septiembre 2012
INDICE N° pag

INTRODUCCION…………………………………………………………………….. 4
II. JUSTIFICACION………………………………………………………………….. 5
III. PRE INFORME ORIGINAL……………………………………………………… 6
IV. PRE INFORME CORREGIDO………………………………………………...... 11
V. OBJETIVOS ESPECÍFICOS…………………………………………………......15
VI.RESULTADOS……………………………………………………………………16
VII. ANÁLISIS DE RESULTADOS…………………………………………………21
VIII. CONCLUSIONES………………………………………………………………22
BIBLIOGRAFÍA………………………………………………………………………23
ANEXOS………………………………………………………………………………24

INTRODUCCIÓN

Un indicador Acido - Base, se puede definir como una sustancia que puede ser de carácter ácido o básico débil, que posee la propiedad de presentar coloraciones diferentesdependiendo del pH de la disolución en la que dicha sustancia se encuentre diluida.El intervalo de pH alrededor del cual un indicador ácido-base cambia de color se denomina rango de viraje del indicador, y de manera aproximada, está entre los valores de pH definidos, una de las maneras más utilizadas para medir el pH es mediante el papel indicador que nos dirá que tan acido (1 a 6) o que tanbásico ( 8 a 14) es una sustancia mediante una escala de colores en los que están el amarillo, verde, azul, rojo y naranja, entre otros.
En esta práctica, utilizaremos seis indicadores que más adelante se describirán para definir si las dos sustancias a diferentes concentraciones son ácidas o básicas mediante la observación de los cambios de colores de la solución, verde de malaquita, naranja demetilo, verde de bromocresol, tornasol, fenolftaleína y amarillo de alizarina R.
En esta practica utilizaremos los indicadores ya nombrados por medio del proceso de titulación que es una técnica que consiste en agregar gradualmente una disolución de concentración perfectamente conocida a otra disolución de concentración desconocida hasta que la reacción química entre las disoluciones se complete,es decir, que se llegue al punto de equivalencia o de neutralización. Y nos damos cuenta de este punto de equivalencia o de neutralización cuando ocurre un cambio brusco de color en el indicador. No todos los indicadores cambian de color a los mismos valores de pH, por lo que la elección de un indicador para una titulación en particular depende de la naturaleza del ácido y de la base utilizados, laselección del indicador depende de la fuerza del ácido y de la base en una titulación particular.

II. JUSTIFICACION
En esta práctica utilizamos sustancias indicadoras acido-base para estimar el pH de las sustancias, es importante llevarla a cabo, debido a que de esta manera, se determina el punto final de una neutralización, una titulación o una estandarización. Además, es importanterealizarla porque no es conveniente usar cualquier tipo de indicador para una sustancia, y fue mediante esta práctica que aprendimos que cada indicador tiene su propia aplicación y debemos identificar cual usar en caso para obtener un mejor resultado.
Una de las aplicaciones de las sustancias indicadoras acido-base, fue realizada por nosotros en el laboratorio de la práctica número dos, donde fuenecesario utilizar fenolftaleína para hacer una titulación de una solución acuosa de ácido clorhídrico, agregándole hidróxido de sodio que es una sustancia básica, para lograr neutralizar la acidez del acido clorhídrico. La fenolftaleína indica el punto final de la titulación, cuando cambia su color de manera permanente.
Además, es importante la determinación del pH de soluciones acuosas mediante...