Indicadores acido base

INDICADORES ACIDO -BASE
Historia
¿Cómo y quien los obtuvo?

La segunda mitad del siglo XIX, fue el inicio de las grandes síntesis orgánicas, y como no podía ser
menos, también los indicadores ácido base, que habían sido empleados como productos naturales,
iban a ser sintetizados a partir de 1868.
El primero indicador en ser sintetizado fue la fenolftaleína1, conseguida por Baeyercondensando el anhídrido del ácido ftálico (ortobencenodicarboxílico), con fenol, en 1871. De la
fenolftaleína salieron otros muchos indicadores, potenciando los cambios de absorción al introducir
derivados sulfonados y bromados, estudiados por Lubs y Clark a partir de 1915. Así aparecieron el
rojo fenol, el azul de timol, la timolftaleína, el azul de bromotimol, azul de bromofenol y el cresol
entreotros.
Antes, en 1859, el francés Verguin, había obtenido la fuchina2, oxidando por casualidad la
anilina con cloruro de estaño(IV), que también fue obtenida por Hofmann poco después. Este
compuesto sería el punto de partida de otros indicadores con estructura de trifenilmetano, como el
violeta de metilo, verde de metilo, el verde brillante, el verde malaquita etc, caracterizados portonalidades fuertes y brillantes a distintos pH.
Otra ruta de síntesis de indicadores fue de los colorantes azoicos, que dio lugar al
naranja de metilo (propuesto por Lunge en 1878). El segundo indicador ácido-base de este tipo en ser
empleado, fue el rojo Congo3, descubierto por Böttiger en 1884. Después se usarían el rojo de metilo
(introducido por Rupp y Loose en 1908), amarillo de alizarina etc. Deestructura algo diferente entre
los colorantes azoicos y el tipo fuchina es el rojo neutro que también será empleado en este trabajo.

Uso de los indicadores ácido-base sintéticos.

Por lo general se suelen emplear en forma de sales sódicas, por ser solubles en agua. En caso
contrario, se disolverían en etanol, lo cual tiene mas inconvenientes a la hora de usarse en la química a
la gota,ya que la gota de alcohol tiende a extenderse y desparramarse contactando antes de tiempo con
los diferentes medios.
Dado que se conocen los distintos pK, en los equilibrios tautoméricos entre las formas con
distinto color y como se ha explicado anteriormente, en el tema Indicadores ácido-base I, el cambio de
color o viraje se produce aproximadamente entre una unidad menos y otra mas del pK, sepueden
comprobar los distintos cambios de color. Muchas veces el color esperado no es el que aparece, pues
dado que se trata de formas en equilibrio.

PH
La determinación del pH de una disolución implica la medida del potencial de un electrodo de hidrógeno en la disolución ; sin embargo, se puede determinar un valor aproximado de manera sencilla y rápida mediante el empleo de sustanciasindicadoras.
Estas, son compuestos cuyo color, en disolución, cambia con la concentración de iones hidrógeno. El intervalo de pH en el que tiene lugar el cambio de color varía sensiblemente de un indicador a otro.
Generalmente se trata de compuestos que son ácidos o bases orgánicos débiles, cuyo equilibrio se ve desplazado al introducirse en soluciones ácidas o básicas, cambiando así su color. ;siendo los más importantes los que en la siguiente tabla se expresan junto con el intervalo de viraje y los colores que adquieren :

* INDICADOR | * COLOR | * Intervalo de pH de viraje |
  | * Acido | * Alcalino |   |
* Azul de Timol | * rojo | * amarillo | * 1’2 - 2’8 |
* Azul de bromofenol | * amarillo | * azul | * 3’0 - 4’6 |
*Azol de bromotimol | * amarillo | * azul | * 6’0 - 7’6 |
* Azul de Timol (2ª etapa) | * amarillo | * púrpura | * 8’0 - 9’6 |
* Naranja de metilo | * rojo | * amarillo | * 3’1 - 4’4 |
* Rojo de metilo | * rojo | * amarillo | * 4’2 - 6’3 |
* Fenoftaleína | * incoloro | * rojo | * 8’3 - 10’0 |
* Tornasol | *...