indicadores acido base

 UNIVERSIDAD RICARDO PALMA
FACULTAD DE INGENIERIA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA CIVIL
LABORATORIO DE QUIMICA (CV0107)

GRUPO: Experimento # 06
TEMA: Titulación Acido Base e Indicadores
PROFESOR: Ing. Benigno Hilario Romero

MESA: #4
CÓDIGOAPELLIDOS Y NOMBRES
NOTA
201320682
Quispe de la Cruz Mireya

201212613
Bernal Murillo Erick

201320671
Gómez Mendoza Jair

201320676
Vivanco Elguera Jaime C.


2013 - 2



CUESTIONARIO DE LABORATORIO #06
TEMA: TITULACION ACIDO BASE E INDICADORES
1.- ¿Cuántos g de KOH se requiere para preparar 600 ml de una solución 0.45 M de KOH?
1°determinas la Masa Molar y conviertes los ml a Lit.
KOH: (K=39 g/mol) + (O=16 g/mol) + (H=1 g/mol) = 56 g/mol
600 ml  0.6 Lit. mm = Masa Molar = 56 g/mol
2° Ahora se utiliza la ecuación de molaridad (M) V = Volumen = 0.6 Lit.
. . . m en g 3° Se sustituye y se resuelveM =. . . . . . = m. en g = (0.45 M) x (65 g/mol) (0.6 Lit.)
. . . mm.V es igual a  17.55 gr de KOH
3° se despeja (m. en g)
m. en g = M.mm.V
m. en g = masa en gramos, es lo que buscas
M = Molaridad = 0.45 M
2.- Calcule la molaridad de una disolución de HClsabiendo que 240 mL de la misma reaccionan hasta la neutralización con 53 mL de una disolución de Ca (OH)
M = N° de moles del soluto / volumen de la disolución
1.7 = N° mol.sto / 0.53 L N° mol. Sto = 0.901
Ca (OH)2 = 33g Masa en gramo / 74 = 0.901
Θ = 66.674 / 33 = 2.02 Masa en gramo= 66.674
M = 2.02 / 0.24 L
M = 8.41


3.- ¿Cuántos mL de una solución de HCl 0.8 N serán neutralizados con una solución que contiene 0.5 gramos de Na2CO3?
V. 0,8 = N° eq-gramo
V. 0,8 = 0.00093
V = 0.011 L
4.- ¿Qué son los indicadores? Anote el nombre de los indicadores conocidos: con un pH entre 8 y 12, indicando su colocación en medio ácido y básico.
El indicador es una sustancia quetiene la propiedad de cambiar de color. Cuando se halla en presencia de un acido ese indicador mostrara un color, y en presencia de una base otro color, indicando la mayor o menor concentración de hidrogeno. Generalmente son agentes colorantes orgánicos.
El carácter acido esta dado por la concentración de H+, que se representa como H3O+ (ya que el H+ no puede existir en estado libre).
Laconcentración de hidronio se representa con el ion entre corchetes [H3O+]
PH, acidez – basicidad y concentración de hidronio:
Si la [ H3O+ ] > 10-7, entonces la solución es acida, y pH < 7
Si la [ H3O+ ] < 10-7, entonces la solución es básica, y pH > 7
La fórmula del pH es pH = - log [ H3O+ ]
[ H3O+ ] = 10-1, 10-2, 10-3, 10-4, 10-5, 10-6, 10-7,10-8,10-9,10-10, 10-11, 10-12,10-13, 10-14pH = 1 , 2 , 3 , 4 , 5 , 6 , 7 , 8 , 9 , 10 , 11 , 12 , 13 , 14.
Carácter= acido, acido, acido, acido, acido, acido, neutro, básico, básico, básico, básico, básico.
Rango de pH de algunos indicadores

Tabla de contenido

Introducción:
El término ácido es asociado con líquidos altamente peligrosos y corrosivos, razón que no es cierta del todo, ya que existenácidos en una infinidad de frutas y verduras que no son propiamente corrosivos o en medicamentos para el dolor de cabeza, como el ácido acetilsalicílico.
Los términos base y álcali probablemente no resulten familiares, sin embargo, están presentes en productos de limpieza con amonia, en la sosa utilizada para remover cochambre, aun en remedios contra las agruras o acidez como el bicarbonato de...