Indicadores Acido

Indicadores acido-base
Para un ácido monoprotico débil, que denominaremos HIn, sea un indicador eficaz, este ácido y su base conjugada In, debe tener colores muy diferentes. El ácido HIN se ionizamuy poco en disolución
HIn(ac) H(ac) + In(ac)

Si el indicador esta en medio acido, el principio de Le Chatelier predice que este equilibrio se desplazara hacia laizquierda y predominará el color del indicador de la forma no ionizada (HIn). Por otra parte, en un medio básico, el equilibrio se desplazara hacia la derecha y pre denominará el color de la baseconjugada (In).
Muchas indicadores acido-base son colorantes vegetales. Por ejemplo, al hervir en agua col morada cortada se puede extraer pigmentos que presenten colores muy distintos a diferentes valoresdel pH.
Fenolftaleína
La fenolftaleína es un compuesto orgánico que es incoloro en soluciones acidas y de color rosa en soluciones básicas
Titulación
La titulaciones un método importante paradeterminar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, laadición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada por la ecuación de la reacción. A este punto se llama punto de equivalencia. A menudo se indica por un cambio de color. Elpunto en el que tine lugar el cambio de color se llama punto de final o terminado de la titulación. Un indicador es una sustancia que cambia de color cuando se ha llegado al punto final. El indicadorse selecciona de tal modo que el punto final se efectúa tan cerca del punto de equivalencia como sea posible.
En la titulación se puede usar reacciones que no sean de neutralización la relación quese efectúa en una titulación debe ser cualitativa y rápida a la vez, como son la neutralización.
Norma oficial mexicano. Alimentos envasados en recipientes de cierre hermético. Disposiciones y...