Indicadores acidos bases


Indicadores Ácido-Base
Introducción
Un indicador es una sustancia acida o básica que se utiliza para determinar el carácter acido o básico de un compuesto u otra sustancia con la que se esté trabajando. La característica principal de este es el cambio que se da en su estructura después de reaccionar, es decir, antes de que reaccione presenta un color y después de hacerlo presenta otro colordiferente debido a que su estructura molecular cambia al ceder o aceptar un protón proveniente del compuesto que se está estudiando 1.
En si el indicador reacciona a los diferentes pH presentes en las sustancias a medir, una solución con un pH mayor a siete se considera como básica y menor que siete se considera como acida 2.
Los indicadores más conocidos y utilizados en los laboratorios son lossintéticos, entre ellos se encuentra la fenolftaleína que cambia su color a un rosado fuerte en su estado básico y se mantiene incoloro ante uno ácido (ver Figura 1), el rojo de metilo el cual posee un color rojo en estado ácido y amarillo en el básicas y por último el azul de bromotimol que posee un color amarillo cuando está en presencia de sustancias acidas y azul en presencia de sustanciasbásicas 3.
A parte de los indicadores sintéticos se pueden utilizar indicadores naturales, entre ellos se pueden considerar las rosas, el brócoli, el repollo morado, entre otras. Estos elementos naturales poseen antocianinas. Las antocianinas son conocidas también como pigmentos naturales cuya función es dar color a los frutos y las flores y con esto atraer la atención de los animales o losconsumidores. Al extraer el color de estas antocianinas se puede utilizar el extracto para valorar las sustancias acidas o básicas 4.
Uno de los indicadores naturales que funciona relativamente bien es el del extracto de rosas rojas, el componente principal de ellas es la cianina o cianidina que es como comúnmente se le conoce a la antocianina roja, esta posee un color rojo en medios ácidos, varia su color aun rosado o morado en un medio neutro y en presencia de sustancias básicas cambia su color a azul (ver Figura 2). Las rosas son un buen indicador para establecer que sustancias se encuentran en medio acido o básico, pero no todos los extractos de plantas se pueden utilizar como indicador ya que los cambios de color pueden no ser reversibles debido a la destrucción de pigmentos que se da por elcambio de pH de las disoluciones 5.
El objetivo principal de este experimento es ilustrar el concepto de sustancias acidas o básicas, e identificarlas utilizando indicadores sintéticos y naturales.





Figura 1. Cambio de color de la Fenolftaleína de ácido a básico




Figura 2.Estructura molecular de la antocianina.
Sección Experimental
Medición del pH a diferentes sustancias caseras: se calibró elpHmetro (ver Figura 3) con un buffer de 4, con este se midió el pH de diferentes sustancias como el agua de tubo, el agua destilada, disoluciones de HCl y NaOH 0,001mol/L y sustancias caseras como el jugo de limón, la leche magnesia, detergente, vinagre, cloro, etc. Luego se realizó la misma medida de pH en las diferentes sustancias pero esta vez utilizando papel universal de pH (ver Figura 4).Efecto de pH en indicadores sintéticos: en dos tubos de ensayo por aparte se agregó 1mL de ácido clorhídrico y uno de hidróxido de sodio, luego se agregó dos gotas de fenolftaleína a cada tubo de ensayo, y se anotó el cambio de color. Por otra parte se utilizaron otros tubos de ensayo pero esta vez con las sustancias caseras asignadas y se realizó el mismo procedimiento agregando dos gotas deindicador donde se observó un cambio de color en las sustancias dependiendo de si eran acidas o básicas.
Efecto del pH en indicadores naturales: se prepararon disoluciones de material vegetal como las rosas, el brócoli, la remolacha, etc. para ser utilizados como indicadores naturales, se colocaron en tubos de ensayos las diferentes sustancias caseras y se agregó unas gotas de los diferentes...