Indicadores Acidos y Bases

Práctica # 2: Ácidos y Bases: Indicadores de pH
Resultados y Observaciones:
Cuadro I: Medición de pH a diferentes sustancias caseras.

Cuadro II: Efecto del pH en Indicadores Sintéticos

Cuadro III: Efecto del pH en Indicadores Naturales

Valoración Vinagre con Azul Bromotimol
Se utilizaron 2 mL de vinagre y dos gotas del indicador Azul Bromotimol en esta valoración. Al inicio cuando seagregó el indicador el vinagre tomó una coloración amarilla, luego se agregaron 90 gotas de disolución NaOH 0,1 mol/L, la disolución se volvio transparnte.
Valoración Vinagre con Repollo Morado
Se utilizaron 2 mL de vinagre y dos gotas de disolución de repollo morado. Las dos gotas del indicador volvieron el vinagre de un rosado intenso, al agregar 100 gotas de NaOH 0,1 mol/L, la disolución sevolvio transparente.

Discusión:
El rango de viraje de un indicador se obtiene por medio de la siguiente fórmula:

Aplicando la fórmula anerior y con los valores suministrados se obtienen los siguientes resultados:
Cuadro IV: Resultados de pH de las disoluciones de los indicadores.

Según los resultados anteriores podemos afirmar que la disolución con azul de timol es de color rojo cercanoal naranja estose debe a que el indicador se vuelve rojo en un pH cercano al 1 y cambia a amarillo cerca del 3 y luego tiene un segundo intervalo que es amarillo en pH 8 y se vuelve azul cerca del 10. En la solución con azul de bromofenol el color es violeta ya que el intervalo de viraje de este es de 3 a 4,6 de amarillo a violeta.1 La solución con rojo de metilo es de color rojo ya que tiene unrango de 4,4 a 6,2 de rojo a amarillo. El azul de bromotimol se mantiene de color azul en la disolución anterior ya que este con pH mayor a 7,6 es azul y menor que 6 es amarillo. Finalmente la fenolftaleína se volvería rosado fuerte ya que esta a partir de 9,8 toma este color, antes es incolora.1
Para obtener una disolución color morado se podria utilizar el indicador azul de bromofenol con unasustancia con pH mayor a 4,6 que es el punto de viraje, donde el indicador se vuelve morado. De las sustancias que utilizamos se obtendria disoluciones moradas para el agua, el hidróxido de sodio, el alka-seltzer, etc. (pH Cuadro I)
Una disolución amortiguadora, también conocida como buffer, es un compuesto químico que afecta las concentraciones de iones hidronio (H+) de una solución. Estoprovoca que cuando se agregan cantidades moderadas de ciertas soluciones ácidas o básicas la medición de pH no se vea afectada de manera significativa.2
En la industria farmacéutica las disoluciones amortiguadoras son utilizadas para mejorar la calidad y la eficiencia de los medicamentos a la hora de suministrarse a los pacientes. Factores como solubilidad, absorción, estabilidad, e irritación de lostejidos pueden ser controlados utilizando sistemas amortiguadores adecuados.3
Dos de los sistemas buffer más utilizados en farmacia son el sistema de Ácido Acético/Acetato de Sodio y el Ácido Cítrico/Citrato de Sodio. 3
El sistema Ácido Cítrico/Citrato de Sodio es un alcalinizante sistémico y urinario.4 Este sistema se utiliza para aumentar el pH sanguíneo y asi eliminar las manifestaciones de laacidosis (Ácido excesivo en los fluidos corporales) y para aumentar la excresión de iones bicarbonato en la orina, si esta se mantiene alcalina se puede lograr disolver los cálculos renales.5
El sistema Ácido Acético/Acetato de Sodio es utilizado en medicamentos para el sistema respiratorio como antialérgicos y antihistamínicos.6 Se puede encontrar además en gran cantidad de medicamentos cuyosusos varían.
Cuadro V: Composición de las sustancias caseras utilizadas en el laboratorio

Además de las sustancias del cuadro anterior se utilizo agua, agua destilada, ácido clorihídrico, e hidróxido de sodio. Los pH obtenidos con el pHmetro y el papel universal aparecen en el cuadro I.
El agua y el agua destilada tienen una composición relativamente similar por lo que ambas dieron valores...